Equipos de imagen médica
El bario interviene en equipos o materiales de imagen médica cuando sus propiedades magnéticas, ópticas, nucleares o de atenuación son útiles.
Mendeleev
Tabla periódica
Todos los elementos
EspañolES⌄
Idiomas
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Elemento químico · ficha de referencia
56Ba
Bario
El bario es el elemento 56 (Ba), situado en el período 6, grupo 2 y bloque s. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 6s2.
Número atómico56
Peso atómico estándar137.327(7)
Grupo2
Período6
Bloques
Configuración electrónica[Xe] 6s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia. La pérdida de ambos conduce al ion +2, característico de gran parte de sus compuestos.
La configuración [Xe] 6s2 debe relacionarse con una energía de ionización mayor que la de los alcalinos vecinos. Sus compuestos aparecen con frecuencia como óxidos, carbonatos, sulfatos o haluros.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El bario aparece sobre todo como ion +2. Sus compuestos más habituales incluyen óxidos, hidróxidos, carbonatos, sulfatos y haluros; el metal libre no suele encontrarse en la naturaleza.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 3.51 g/cm³. El punto de fusión es 1 000 K (726.9 °C). El punto de ebullición es 2 118 K (1 845 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el bario
En la práctica, el bario se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como equipos de imagen médica, fluidos de perforación y fuegos artificiales. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Fluidos de perforación
Compuestos de bario se emplean en fluidos de perforación para ajustar densidad, viscosidad o comportamiento químico.
Fuegos artificiales
Compuestos de bario se utilizan en pirotecnia para producir color, luz, chispas o modificar la combustión.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El bario está en el período 6, grupo 2 y bloque s. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Rubidio, Estroncio, Itrio, Cesio y Francio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal alcalinotérreo
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2
Densidad3.51 g/cm³
Punto de fusión1 000 K (726.9 °C)
Punto de ebullición2 119 K (1 845 °C)
Electronegatividad de Pauling0.89
Primera energía de ionización502.8kJ/mol
Afinidad electrónica13.95 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del bario se asocia con Carl Wilhelm Scheele. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 137.327(7). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El bario posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al bario dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.