Investigación científica
El rubidio se produce, aísla o mide principalmente para estudiar tendencias atómicas, nucleares y periódicas, más que para un uso comercial a gran escala.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
37Rb
Rubidio
El rubidio es el elemento 37 (Rb), situado en el período 5, grupo 1 y bloque s. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Kr] 5s1.
Número atómico37
Peso atómico estándar85.4678(3)
Grupo1
Período5
Bloques
Configuración electrónica[Kr] 5s1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los metales alcalinos comparten un solo electrón de valencia. Al perderlo forman con facilidad iones +1, lo que explica buena parte de su química iónica y su elevada reactividad.
La configuración [Kr] 5s1 deja un electrón externo relativamente fácil de retirar. Al descender por el grupo, ese electrón queda más alejado del núcleo y la reactividad del metal suele aumentar.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
La forma química dominante del rubidio es el estado de oxidación +1. Son comunes sus haluros, hidróxidos y sales con oxígeno; el metal libre es poco frecuente en la naturaleza por su elevada reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 1.532 g/cm³. El punto de fusión es 312.5 K (39.3 °C). El punto de ebullición es 961 K (687.9 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el rubidio
En la práctica, el rubidio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como investigación científica, relojes atómicos y fotocélulas. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Relojes atómicos
El rubidio se utiliza como referencia de frecuencia en determinados relojes atómicos gracias a transiciones atómicas extremadamente reproducibles.
Fotocélulas
El rubidio forma parte de materiales fotosensibles o semiconductores utilizados para convertir luz en una señal eléctrica.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El rubidio está en el período 5, grupo 1 y bloque s. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Potasio, Calcio, Estroncio, Cesio y Bario. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal alcalino
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 8 · 1
Densidad1.532 g/cm³
Punto de fusión312.5 K (39.3 °C)
Punto de ebullición961 K (687.9 °C)
Electronegatividad de Pauling0.82
Primera energía de ionización403 kJ/mol
Afinidad electrónica46.88 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del rubidio se asocia con Robert Bunsen. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 85.4678(3). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El rubidio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El rubidio elemental reacciona con facilidad con la humedad y puede reaccionar violentamente con el agua. Debe mantenerse alejado del agua y del aire bajo condiciones controladas.