Рубидијум

Рубидијум је хемијски елемент са атомским бројем 37 (Rb), смештен у 5. периоди, 1. групи и блоку s. Референтно агрегатно стање на собној температури: чврсто. Електронска конфигурација: [Кр] 5с1.

Атомски број37

Стандардна атомска маса85.4678(3)

Група1

Периода5

Блокs

Електронска конфигурација[Кр] 5s1

Електронска структура

Шта одређује хемијско понашање

Елементи 1. групе имају један електрон у спољашњој попуњеној љусци. Код алкалних метала тај електрон се релативно лако уклања, па су типични јони наелектрисања +1 и изражена реактивност.

Електронска конфигурација атома је [Кр] 5с1. Број и енергија валентних електрона утичу на стварање веза, уобичајена оксидациона стања и сличност са суседним елементима.

Хемијски облици

Једињења, јони и материјали

Елемент гради једињења чија структура и реактивност произлазе из броја валентних електрона, електронегативности и величине атома. Посебно су важна једињења стабилна у уобичајеним оксидационим стањима тог елемента.

Физичко понашање

Агрегатно стање и фазни прелази

Референтно агрегатно стање на собној температури је чврсто. Наведена густина је 1.532 g/cm³. Тачка топљења је 312.4 K (39.3 °Ц), а тачка кључања 961 K (687.9 °Ц). Притисак, чистоћа и кристална структура могу мењати измерена физичка својства.

Појављивање и примена

Где се елемент налази и чему служи

У пракси се овај елемент среће пре свега у областима: Научна истраживања, Атомски часовници и Фотоћелије.

У пракси

Конкретни примери примене

Научна истраживања

Рубидијум се у овој области користи због комбинације својих физичких и хемијских својстава. Конкретна улога зависи од облика елемента, чистоће и захтева поједине примене.

Атомски часовници

Фотоћелије

Рубидијум је у овој примени важан због електричних, електрохемијских или полупроводничких својстава. Тачна улога зависи од хемијског облика и структуре материјала.

Положај у периодном систему

Шта показују суседни елементи

Елемент се налази у 5. периоди и 1. групи. Међу његовим стварним суседима у периодном систему налазе се, на пример: Калијум, Калцијум, Рубидијум, Стронцијум, Цезијум, Баријум. Поређење суседа помаже да се разумеју промене атомског полупречника, енергије јонизације, валентних електрона и начина хемијског везивања.

Референтни подаци

Физичке и атомске особине

Класификацијаалкални метал

Агрегатно стање на собној температуричврсто

Електронске љуске2 · 8 · 18 · 8 · 1

Густина1.532 g/cm³

Тачка топљења312.5 K (39.3 °Ц)

Тачка кључања961 K (687.9 °Ц)

Електронегативност по Паулингу0.82

Прва енергија јонизације403 kJ/mol

Електронски афинитет46.88 kJ/mol

Вредности се односе на елемент или неутрални атом тамо где је то применљиво. Физички подаци могу зависити од алотропског облика, притиска и услова мерења.

Историја

Откриће и идентификација

У изворној белешци се уз откриће или препознавање елемента Рубидијум наводи Роберт Бунсен. Препознавање посебног елемента, добијање довољно чистог узорка и касније одређивање атомског броја нису нужно били исти историјски догађај.

Изотопи и атомска маса

Како изотопски састав мења бројчане вредности

Стандардна атомска маса за елемент Рубидијум наведена је као 85.4678(3). Та вредност одражава масе и заступљеност изотопа у природним узорцима, па код неких елемената може бити дата као интервал.

Рубидијум има најмање један стабилан изотоп. Изотопи имају исти број протона и зато припадају истом елементу, али се разликују по броју неутрона и атомској маси.

Безбедност

Руковање и излагање

Опасност зависи од хемијског облика елемента, дозе и пута излагања. Чист елемент, његови јони и једињења могу имати веома различите биолошке и еколошке ефекте, па безбедносне податке треба проверити за конкретну супстанцу која се користи.