Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

37Rb

Rubid

Rubid to pierwiastek o liczbie atomowej 37 (Rb), położony w okresie 5, grupie 1 i bloku s. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Kr] 5s1.

Liczba atomowa37

Standardowa masa atomowa85.4678(3)

Grupa1

Okres5

Bloks

Konfiguracja elektronowa[Kr] 5s1

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Pierwiastki grupy 1 mają na zewnętrznej powłoce jeden elektron. Dla metali alkalicznych jego utrata prowadzi zwykle do jonów +1 i bardzo reaktywnej chemii.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Kr] 5s1. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Typowe są związki jonowe zawierające kation +1, między innymi halogenki, tlenki, wodorotlenki i sole kwasów tlenowych. Wolny metal jest znacznie bardziej reaktywny niż większość jego trwałych soli.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 1.532 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 312.5 K (39.3 °C). Temperatura wrzenia wynosi 961 K (687.9 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Badania naukowe, Zegary atomowe oraz Fotokomórki.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Badania naukowe

Próbki i związki tego pierwiastka wykorzystuje się w badaniach właściwości atomowych, materiałowych i chemicznych oraz do testowania modeli teoretycznych.

Zegary atomowe

Ściśle określone przejścia energetyczne atomów pozwalają budować wzorce częstotliwości o bardzo wysokiej stabilności.

Fotokomórki

W elektronice wykorzystuje się jego przewodnictwo, właściwości półprzewodnikowe, odpowiedź optyczną albo stabilność chemiczną w cienkich warstwach i elementach urządzeń.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 5 i grupie 1. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Potas, Wapń, Rubid, Stront, Cez, Bar. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal alkaliczny

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 8 · 1

Gęstość1.532 g/cm³

Temperatura topnienia312.5 K (39.3 °C)

Temperatura wrzenia961 K (687.9 °C)

Elektroujemność Paulinga0.82

Pierwsza energia jonizacji403 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe46.88 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Robert Bunsen. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa wynosi 85.4678(3). Wartość ta odnosi się do składu izotopowego naturalnego materiału ziemskiego, a nie do masy jednego konkretnego atomu.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Metal reaguje gwałtownie z wodą i wilgocią, dlatego przechowuje się go i obrabia w warunkach ograniczających kontakt z wodą oraz powietrzem.