Det periodiske system›Grundstoffer›Rubidium

Grundstof · referenceark

37Rb

Rubidium

Rubidium (Rb) er grundstof 37, et alkalimetal i gruppe 1, periode 5 og s-blokken. Elektronkonfigurationen [Kr] 5s1 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof.

Atomnummer37

Standardatomvægt85.4678(3)

Gruppe1

Periode5

Bloks

Elektronkonfiguration[Kr] 5s1

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Alkalimetaller har én elektron i den yderste skal. Den afgives forholdsvis let, så ioner med ladningen +1 og reaktive ionforbindelser er typiske.

For rubidium viser konfigurationen [Kr] 5s1, hvilken yderste elektron der lettest deltager i reaktioner. Reaktiviteten skal ses sammen med ioniseringsenergi, atomstørrelse og det kemiske miljø.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie metal er reaktivt og findes i naturen næsten kun i forbindelser. Typiske former er halogenidsalte, oxider, hydroxider og andre ioniske forbindelser, hvor metallet normalt optræder som M⁺.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof. Den angivne massefylde er 1.532 g/cm³. Smeltepunktet er angivet til 312.5 K (39.3 °C). Kogepunktet er angivet til 961 K (687.9 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor rubidium findes og bruges

I praksis møder man rubidium blandt andet i sammenhænge som videnskabelig forskning, atomure og fotoceller.

I praksis

Konkrete anvendelser

Videnskabelig forskning

Rubidium spiller en rolle i videnskabelig forskning. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Atomure

Rubidium spiller en rolle i atomure. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Fotoceller

Rubidium spiller en rolle i fotoceller. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Rubidium ligger i periode 5, gruppe 1 og s-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Kalium, Calcium, Strontium, Caesium. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationalkalimetal

Tilstand ved stuetemperaturfast stof

Elektronskaller2 · 8 · 18 · 8 · 1

Massefylde1.532 g/cm³

Smeltepunkt312.5 K (39.3 °C)

Kogepunkt961 K (687.9 °C)

Pauling-elektronegativitet0.82

Første ioniseringsenergi403 kJ/mol

Elektronaffinitet46.88 kJ/mol

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af rubidium forbindes i denne historiske registrering med Robert Bunsen. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Standardatomvægten er 85.4678(3). Værdien beskriver den naturlige isotopsammensætning i terrestrisk materiale og er ikke massen af ét bestemt atom.

Rubidium har mindst én stabil isotop. Isotoper har samme antal protoner og er derfor samme grundstof, men de har forskelligt antal neutroner og forskellig atommasse.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Risikoen ved rubidium afhænger af kemisk form, dosis og eksponeringsvej. Grundstoffet, dets ioner og dets forbindelser kan have meget forskellige biologiske og miljømæssige virkninger; sikkerhedsdata skal derfor vurderes for det konkrete stof.