Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

37Rb

Rubīdijs

Rubīdijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 37 un simbolu Rb; tas atrodas 5. periodā, 1. grupā un s blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 5s1.

Atomnumurs37

Standarta atommasa85.4678(3)

Grupa1

Periods5

Blokss

Elektronu konfigurācija[Kr] 5s1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējā elektronu konfigurācija beidzas ar s¹. Zaudējot vienu valences elektronu, veidojas +1 jons ar aizpildītu iekšējo čaulu, tāpēc savienojumos dominē +1 oksidēšanās pakāpe.

Tāds pats ārējā slāņa modelis raksturīgs sārmu metāliem. Virzoties lejup pa grupu, ārējais elektrons atrodas tālāk no kodola un parasti ir vieglāk atdalāms, kas palīdz izskaidrot šīs saimes augsto reaģētspēju.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Savienojumos dominē +1 oksidēšanās pakāpe. Bieži sastopami joniski halogenīdi, hidroksīdi un skābekli saturoši sāļi; brīvais metāls dabā ir daudz retāks, jo viegli reaģē ar ūdeni, skābekli un citiem nemetāliem.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 1.532 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 312.5 K (39.3 °C). Viršanas temperatūra ir 961 K (687.9 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots rubīdijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā zinātniskie pētījumi, atompulksteņi un fotoelementi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Zinātniskie pētījumi

Šo elementu iegūst, izolē vai mēra galvenokārt, lai pārbaudītu atomu, kodolfizikas un periodiskās likumsakarības, nevis plašam komerciālam lietojumam.

Atompulksteņi

Atomu pārejas šajā elementā nodrošina ārkārtīgi stabilu frekvences etalonu precīzai laika mērīšanai.

Fotoelementi

Šo elementu izmanto fotoelektriskos vai gaismjutīgos materiālos, kuru elektriskā reakcija mainās apgaismojuma ietekmē.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Rubīdijs atrodas 5. periodā un 1. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa labi atrodas stroncijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas kālijs, bet zem tā – cēzijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijasārmu metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 8 · 1

Blīvums1.532 g/cm³

Kušanas temperatūra312.5 K (39.3 °C)

Viršanas temperatūra961 K (687.9 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga0.82

Pirmā jonizācijas enerģija403 kJ/mol

Elektronu afinitāte46.88 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Robert Bunsen. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 85.4678(3). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Elementārs Rubīdijs viegli reaģē ar mitrumu un var strauji reaģēt ar ūdeni. To glabā un apstrādā kontrolētos apstākļos, pasargājot no ūdens un gaisa.