Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

Kālijs

Kālijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 19 un simbolu K; tas atrodas 4. periodā, 1. grupā un s blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Ar] 4s1.

Atomnumurs19

Standarta atommasa39.0983(1)

Grupa1

Periods4

Blokss

Elektronu konfigurācija[Ar] 4s1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējā elektronu konfigurācija beidzas ar s¹. Zaudējot vienu valences elektronu, veidojas +1 jons ar aizpildītu iekšējo čaulu, tāpēc savienojumos dominē +1 oksidēšanās pakāpe.

Tāds pats ārējā slāņa modelis raksturīgs sārmu metāliem. Virzoties lejup pa grupu, ārējais elektrons atrodas tālāk no kodola un parasti ir vieglāk atdalāms, kas palīdz izskaidrot šīs saimes augsto reaģētspēju.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Savienojumos dominē +1 oksidēšanās pakāpe. Bieži sastopami joniski halogenīdi, hidroksīdi un skābekli saturoši sāļi; brīvais metāls dabā ir daudz retāks, jo viegli reaģē ar ūdeni, skābekli un citiem nemetāliem.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 0.890g/cm³. Kušanas temperatūra ir 336.8 K (63.7 °C). Viršanas temperatūra ir 1 032 K (758.9 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots kālijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā mēslošanas līdzekļu ražošana, bioloģija, ziepes un ķīmiskās bāzes.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Mēslošanas līdzekļu ražošana

Šis elements ir daļa no mēslošanas līdzekļu ķīmijas vai rūpnieciskiem procesiem, kas nodrošina augiem būtiskas barības vielas.

Bioloģija

Šī elementa joni vai savienojumi piedalās bioloģiskās struktūrās, enzīmu darbībā, signālu pārnesē vai vielmaiņā.

Ziepes

Spēcīgas nātrija vai šī elementa bāzes reaģē ar taukiem un pārziepošanas procesā veido ziepju sāļus.

Ķīmiskās bāzes

Šī elementa stiprās bāzes vai bāziskie savienojumi ir nozīmīgi reaģenti rūpnieciskajā un laboratorijas ķīmijā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Kālijs atrodas 4. periodā un 1. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa labi atrodas kalcijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas nātrijs, bet zem tā – rubīdijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijasārmu metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 8 · 1

Blīvums0.890g/cm³

Kušanas temperatūra336.8 K (63.7 °C)

Viršanas temperatūra1 032 K (758.9 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga0.82

Pirmā jonizācijas enerģija418.8 kJ/mol

Elektronu afinitāte48.38 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Humphry Davy. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 39.0983(1). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Elementārs Kālijs viegli reaģē ar mitrumu un var strauji reaģēt ar ūdeni. To glabā un apstrādā kontrolētos apstākļos, pasargājot no ūdens un gaisa.