Element chimic · pagină de referință

Potasiu

Potasiu este elementul chimic cu numărul atomic 19 și simbolul K; se află în perioada 4, grupa 1, blocul s. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [Ar] 4s1.

Număr atomic19

Masă atomică standard39.0983(1)

Grupă1

Perioadă4

Blocs

Configurație electronică[Ar] 4s1

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Configurația electronică externă se termină cu s¹. Pierderea acestui singur electron de valență produce un ion +1 cu strat interior complet, astfel încât în compușii acestui element predomină starea de oxidare +1.

Același model al stratului exterior este comun metalelor alcaline. Coborând în grupă, electronul exterior se află mai departe de nucleu și este în general mai ușor de îndepărtat, ceea ce ajută la explicarea reactivității ridicate a familiei.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Forma chimică dominantă este starea de oxidare +1. Halogenurile ionice, hidroxizii și sărurile oxigenate sunt frecvente; metalul liber este mult mai rar în natură deoarece reacționează ușor cu apa, oxigenul și alți nemetali.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 0.890g/cm³. Punctul de topire este 336.8 K (63.7 °C). Punctul de fierbere este 1 032 K (758.9 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat potasiu

În practică, acest element apare în domenii precum producția de îngrășăminte, biologie, săpunuri și baze chimice.

În practică

Exemple de utilizări reale

Producția de îngrășăminte

Acest element intervine în chimia îngrășămintelor sau în procesele industriale care furnizează plantelor nutrienți esențiali.

Biologie

Ionii sau compușii acestui element participă la structuri biologice, funcționarea enzimelor, semnalizare sau metabolism.

Săpunuri

Bazele puternice care conțin acest element pot reacționa cu grăsimile pentru a produce săruri de săpun în procesul de saponificare.

Baze chimice

Bazele puternice sau compușii bazici ai acestui element sunt reactivi importanți în chimia industrială și de laborator.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Potasiu se află în perioada 4 și grupa 1. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, imediat la dreapta se află calciu; în aceeași grupă, deasupra se află sodiu, iar dedesubt rubidiu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificaremetal alcalin

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 8 · 8 · 1

Densitate0.890g/cm³

Punct de topire336.8 K (63.7 °C)

Punct de fierbere1 032 K (758.9 °C)

Electronegativitate Pauling0.82

Prima energie de ionizare418.8 kJ/mol

Afinitate electronică48.38 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Humphry Davy. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este 39.0983(1). Această valoare se referă la compoziția izotopică a materialului terestru natural, nu la masa unui anumit atom.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Elementul în stare liberă reacționează ușor cu umiditatea și poate reacționa violent cu apa. Se manipulează în condiții controlate, ferit de apă și aer.