Grunnstoff · referanseark

Kalium

Kalium (K) er grunnstoff 19, et alkalimetall i gruppe 1, periode 4 og s-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Ar] 4s1 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer19

Standard atomvekt39.0983(1)

Gruppe1

Periode4

Blokks

Elektronkonfigurasjon[Ar] 4s1

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Alkalimetaller har én elektron i det ytterste skalllet. Den avgis relativt let, så ioner med ladningen +1 og reaktive ionforbindelser er typiske.

For potassium viser konfigurationen [Ar] 4s1, hvilken ytterste elektron der lettest deltager i reaktioner. Reaktiviteten skall ses sammen med ioniseringsenergi, atomstørrelse og det kjemiske miljø.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie metal er reaktivt og finnes i naturen nesten kun i forbindelser. Typiske former er halogenidsalte, oxider, hydroxider og andre ioniske forbindelser, hvor metallet normalt opptrer som M⁺.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 0.890g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 336.8 K (63.7 °C). Kokepunktet er oppgitt til 1 032 K (758.9 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor potassium finnes og brukes

I praksis møter man potassium blant annet i sammenhenger som gødningsproduktion, biologi, sæber og kemiske baser.

I praksis

Konkrete bruksområder

Gødningsproduktion

Kalium spiller en rolle i gødningsproduktion. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Biologi

Kalium spiller en rolle i biologi. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Sæber

Kalium spiller en rolle i sæber. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Kemiske baser

Kalium spiller en rolle i kemiske baser. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Kalium ligger i periode 4, gruppe 1 og s-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Sodium, Magnesium, Calcium, Rubidium. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringalkalimetall

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 8 · 8 · 1

Tetthet0.890g/cm³

Smeltepunkt336.8 K (63.7 °C)

Kokepunkt1 032 K (758.9 °C)

Pauling-elektronegativitet0.82

Første ioniseringsenergi418.8 kJ/mol

Elektronavfinitet48.38 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av potassium forbindes i denne historiske registreringen med Humphry Davy. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten er 39.0983(1). Verdien beskriver den naturlige isotopsammensetning i jordisk materiale og er ikke massen til ett bestemt atom.

Kalium har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved potassium avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.