Produzione di fertilizzanti
Il potassio entra nella chimica dei fertilizzanti o nei processi industriali che producono nutrienti disponibili per le piante.
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Elemento chimico · scheda di riferimento
19K
Potassio
Il potassio è l’elemento 19 (K), nel periodo 4, gruppo 1 e blocco s. A temperatura ambiente il suo stato di riferimento è solido. La configurazione elettronica è [Ar] 4s1.
Numero atomico19
Peso atomico standard39.0983(1)
Gruppo1
Periodo4
Bloccos
Configurazione elettronica[Ar] 4s1
Struttura elettronica
Che cosa controlla la sua chimica
I metalli alcalini hanno un solo elettrone di valenza. Perdendolo formano facilmente ioni +1, caratteristica che spiega gran parte della loro chimica ionica e della loro elevata reattività.
La configurazione [Ar] 4s1 lascia un elettrone esterno relativamente facile da rimuovere. Scendendo nel gruppo, questo elettrone si trova mediamente più lontano dal nucleo e la reattività del metallo tende ad aumentare.
Forme chimiche
Composti, ioni e materiali
Nei composti potassio compare soprattutto nello stato di ossidazione +1. Sono comuni alogenuri, idrossidi e sali con ossoanioni; il metallo elementare è troppo reattivo per trovarsi libero in quantità significative in natura.
Comportamento fisico
Stato e cambiamenti di fase
A temperatura ambiente lo stato di riferimento del potassio è solido. Tra i dati riportati: densità 0.890g/cm³, punto di fusione 336.8 K (63.7 °C), punto di ebollizione 1 032 K (758.9 °C). I valori misurati possono dipendere da purezza, pressione, struttura cristallina o forma allotropica.
Presenza e applicazioni
Dove si trova e come viene usato il potassio
Il potassio si trova in minerali, composti naturali o materiali tecnici a seconda della sua reattività. Le applicazioni riportate in questa scheda comprendono Produzione di fertilizzanti, Biologia e Saponi; in ciascun caso conta la forma chimica o la struttura del materiale.
Nella pratica
Esempi di usi concreti
Biologia
Nell’ambito «Biologia», il potassio viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.
Saponi
Nell’ambito «Saponi», il potassio viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.
Basi chimiche
Nell’ambito «Basi chimiche», il potassio viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.
Posizione periodica
Che cosa mostrano gli elementi vicini
Il potassio si trova nel periodo 4, gruppo 1 e blocco s. Nel riquadro compaiono nello stesso periodo il calcio a destra; nello stesso gruppo il sodio sopra e il rubidio sotto. Il confronto aiuta a seguire variazioni di raggio atomico, energia di ionizzazione e comportamento chimico lungo periodi e gruppi.
Dati di riferimento
Proprietà fisiche e atomiche
Classificazionemetallo alcalino
Stato a temperatura ambienteSolido
Gusci elettronici2 · 8 · 8 · 1
Densità0.890g/cm³
Punto di fusione336.8 K (63.7 °C)
Punto di ebollizione1 032 K (758.9 °C)
Elettronegatività di Pauling0.82
Prima energia di ionizzazione418.8 kJ/mol
Affinità elettronica48.38 kJ/mol
I valori descrivono l’elemento o l’atomo neutro quando applicabile. Le proprietà fisiche possono dipendere dall’allotropo, dalla pressione e dalle condizioni di misura.
Storia
Scoperta e identificazione
La scoperta del potassio è associata a Humphry Davy. Riconoscimento dell’elemento, isolamento di una sostanza pura e assegnazione del moderno numero atomico non coincisero necessariamente nello stesso momento storico.
Isotopi e peso atomico
Come la composizione isotopica modifica i numeri
Il peso atomico standard è 39.0983(1). È una media ponderata della composizione isotopica naturale e non la massa di un singolo atomo.
Gli isotopi del potassio hanno lo stesso numero di protoni e quindi appartengono allo stesso elemento, ma differiscono per il numero di neutroni e per la massa. Gli isotopi radioattivi si distinguono inoltre per vita media e modalità di decadimento.
Sicurezza
Manipolazione ed esposizione
Il potassio elementare reagisce facilmente con l’umidità e può reagire violentemente con l’acqua. Deve essere conservato lontano da acqua e aria in condizioni controllate.