Chemický prvok · referenčná karta

Draslík

Draslík je chemický prvok s protónovým číslom 19 (K), umiestnený v perióde 4, skupine 1 a bloku s. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: pevná látka. Elektrónová konfigurácia: [Ar] 4s1.

Protónové číslo19

Štandardná atómová hmotnosť39.0983(1)

Skupina1

Perióda4

Bloks

Elektrónová konfigurácia[Ar] 4s1

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 1. skupiny majú jeden elektrón v najvzdialenejšej obsadenej vrstve. Pri alkalických kovoch sa ľahko odštiepuje, takže typické sú katióny +1 a vysoká reaktivita.

Elektrónová konfigurácia atómu je [Ar] 4s1. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Typické sú iónové zlúčeniny s katiónom +1, napríklad halogenidy, oxidy, hydroxidy a soli kyslíkatých kyselín. Voľný kov býva oveľa reaktívnejší než jeho stabilné soli.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom pevná látka. Udávaná hustota je 0.890g/cm³. Teplota topenia je 336.8 K (63.7 °C). Teplota varu je 1 032 K (758.9 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Výroba hnojív, Biológia, Mydlá a Chemické zásady.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Výroba hnojív

Draslík alebo jeho zlúčeniny vstupujú do chemických procesov ako reagenty, katalyticky aktívne zložky alebo suroviny. Význam vychádza z ich reaktivity a stability za daných podmienok.

Biológia

Draslík alebo jeho zlúčeniny tu majú biologický či lekársky význam. Rozhodujúca je konkrétna chemická forma a koncentrácia; biologickú úlohu prvku nemožno zamieňať s vlastnosťami čistej látky.

Mydlá

Draslík sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Chemické zásady

Draslík alebo jeho zlúčeniny vstupujú do chemických procesov ako reagenty, katalyticky aktívne zložky alebo suroviny. Význam vychádza z ich reaktivity a stability za daných podmienok.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 4 a skupine 1. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Sodík, Horčík, Draslík, Vápnik, Rubídium, Stroncium. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciaalkalický kov

Skupenstvo pri izbovej teplotepevná látka

Elektrónové vrstvy2 · 8 · 8 · 1

Hustota0.890g/cm³

Teplota topenia336.8 K (63.7 °C)

Teplota varu1 032 K (758.9 °C)

Paulingova elektronegativita0.82

Prvá ionizačná energia418.8 kJ/mol

Elektrónová afinita48.38 kJ/mol

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Humphry Davy. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť je 39.0983(1). Táto hodnota vychádza z izotopového zloženia bežného prírodného materiálu a nie je hmotnosťou jedného konkrétneho atómu.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Kov prudko reaguje s vodou alebo vlhkosťou, preto sa skladuje a spracúva spôsobom, ktorý obmedzuje kontakt s vodou a vzduchom.