Chemický prvok · referenčná karta

12Mg

Horčík

Horčík je chemický prvok s protónovým číslom 12 (Mg), umiestnený v perióde 3, skupine 2 a bloku s. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: pevná látka. Elektrónová konfigurácia: [Ne] 3s2.

Protónové číslo12

Štandardná atómová hmotnosť[24.304, 24.307]

Skupina2

Perióda3

Bloks

Elektrónová konfigurácia[Ne] 3s2

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 2. skupiny majú dva valenčné elektróny. Ich strata zvyčajne vedie ku katiónom +2, ktoré sú charakteristické pre kovy alkalických zemín.

Elektrónová konfigurácia atómu je [Ne] 3s2. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Najčastejšie je oxidačné číslo +2. Významné sú oxidy, hydroxidy, halogenidy, uhličitany a sírany; ich rozpustnosť a stabilita sa v skupine výrazne menia.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom pevná látka. Udávaná hustota je 1.738 g/cm³. Teplota topenia je 923 K (649.9 °C). Teplota varu je 1 363 K (1 090 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Zliatiny, Pyrotechnika a Biológia.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Zliatiny

Horčík sa v tejto oblasti uplatňuje ako zložka kovových materiálov alebo pri ich výrobe. Prídavok prvku môže meniť pevnosť, odolnosť proti korózii, tvrdosť, tepelnú stabilitu alebo ďalšie vlastnosti zliatiny.

Pyrotechnika

Horčík sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Biológia

Horčík alebo jeho zlúčeniny tu majú biologický či lekársky význam. Rozhodujúca je konkrétna chemická forma a koncentrácia; biologickú úlohu prvku nemožno zamieňať s vlastnosťami čistej látky.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 3 a skupine 2. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Lítium, Berýlium, Sodík, Horčík, Draslík, Vápnik. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciakov alkalických zemín

Skupenstvo pri izbovej teplotepevná látka

Elektrónové vrstvy2 · 8 · 2

Hustota1.738 g/cm³

Teplota topenia923 K (649.9 °C)

Teplota varu1 363 K (1 090 °C)

Paulingova elektronegativita1.31

Prvá ionizačná energia737.7 kJ/mol

Elektrónová afinita—

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Joseph Black. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť sa uvádza ako interval [24.304, 24.307]. Izotopové zastúpenie prírodných vzoriek sa môže mierne meniť, preto jediná desatinná hodnota nevystihuje skutočnú premenlivosť.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Riziko závisí od chemickej formy, dávky a cesty expozície. Čistý prvok, jeho ióny a zlúčeniny môžu mať veľmi rozdielne biologické a environmentálne účinky, preto treba vychádzať z bezpečnostných údajov konkrétnej látky.