Chemický prvok · referenčná karta

3Li

Lítium

Lítium je chemický prvok s protónovým číslom 3 (Li), umiestnený v perióde 2, skupine 1 a bloku s. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: pevná látka. Elektrónová konfigurácia: [He] 2s1.

Protónové číslo3

Štandardná atómová hmotnosť[6.938, 6.997]

Skupina1

Perióda2

Bloks

Elektrónová konfigurácia[He] 2s1

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 1. skupiny majú jeden elektrón v najvzdialenejšej obsadenej vrstve. Pri alkalických kovoch sa ľahko odštiepuje, takže typické sú katióny +1 a vysoká reaktivita.

Elektrónová konfigurácia atómu je [He] 2s1. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Typické sú iónové zlúčeniny s katiónom +1, napríklad halogenidy, oxidy, hydroxidy a soli kyslíkatých kyselín. Voľný kov býva oveľa reaktívnejší než jeho stabilné soli.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom pevná látka. Udávaná hustota je 0.534 g/cm³. Teplota topenia je 453.6 K (180.5 °C). Teplota varu je 1 603 K (1 330 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Batérie a akumulátory, Špeciálne sklá a Zliatiny.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Batérie a akumulátory

Lítium sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Špeciálne sklá

Lítium alebo jeho zlúčeniny sa používajú pre optické, svetelné či keramické vlastnosti materiálov. Môžu ovplyvňovať farbu, priehľadnosť, emisiu svetla, lom alebo odolnosť výsledného výrobku.

Zliatiny

Lítium sa v tejto oblasti uplatňuje ako zložka kovových materiálov alebo pri ich výrobe. Prídavok prvku môže meniť pevnosť, odolnosť proti korózii, tvrdosť, tepelnú stabilitu alebo ďalšie vlastnosti zliatiny.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 2 a skupine 1. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Vodík, Lítium, Berýlium, Sodík, Horčík. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciaalkalický kov

Skupenstvo pri izbovej teplotepevná látka

Elektrónové vrstvy2 · 1

Hustota0.534 g/cm³

Teplota topenia453.6 K (180.5 °C)

Teplota varu1 603 K (1 330 °C)

Paulingova elektronegativita0.98

Prvá ionizačná energia520.2 kJ/mol

Elektrónová afinita59.63 kJ/mol

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Johan August Arfwedson. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť sa uvádza ako interval [6.938, 6.997]. Izotopové zastúpenie prírodných vzoriek sa môže mierne meniť, preto jediná desatinná hodnota nevystihuje skutočnú premenlivosť.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Kov prudko reaguje s vodou alebo vlhkosťou, preto sa skladuje a spracúva spôsobom, ktorý obmedzuje kontakt s vodou a vzduchom.