Cheemescht Element · Referenzsäit

3Li

Lithium

Lithium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 3 an dem Symbol Li; et läit an der Period 2, an der Grupp 1 an am s-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [He] 2s1.

Uerdnungszuel3

Standard-Atommass[6.938, 6.997]

Grupp1

Period2

Blocks

Elektronekonfiguratioun[He] 2s1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Elektronekonfiguratioun hält mat s¹ op. D’Ofginn vun dëser eenzeger Valenzelektron ergëtt en +1-Ion mat gefëllter bannenzeger Schuel; bei de Verbindunge vu Lithium dominéiert dofir den Oxidatiounszoustand +1.

Dat selwecht Muster vun der baussenzeger Schuel fënnt een bei den Alkalimetaller. No ënnen an der Grupp ass déi baussenzeg Elektron méi wäit vum Kär ewech an allgemeng méi liicht ewechzehuelen; dat hëlleft déi héich Reaktivitéit vun der Famill ze erklären.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Déi dominant cheemesch Form vu Lithium huet den Oxidatiounszoustand +1. Ionesch Halogeniden, Hydroxiden a sauerstoffhalteg Salzer si heefeg; dat fräit Metall ass an der Natur vill méi rar, well et liicht mat Waasser, Sauerstoff an aneren Netmetaller reagéiert.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 0.534 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 453.6 K (180.5 °C). De Kachpunkt ass 1 603 K (1 330 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Lithium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Lithium ënner anerem a folgende Beräicher: Batterien, Spezialglieser an Legierungen.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Batterien

Lithium gëtt a bestëmmte Batterietypen, Elektrodematerialien oder Elektrolyte benotzt. Déi genee Roll hänkt vun der Verbindung an dem Opbau vun der Zell of.

Spezialglieser

Lithium gëtt Glas bäigesat, fir de Briechungsindex, d’Faarf, d’thermesch Ausdehnung, d’Reaktioun op Stralung oder d’cheemesch Bestännegkeet ze veränneren.

Legierungen

Lithium gëtt Metaller bäigesat, fir d’Festegkeet, d’Korrosiounsbestännegkeet, d’Schmëlzverhalen oder d’Eegenschafte bei héijen Temperaturen ze veränneren.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Lithium läit an der Period 2 an an der Grupp 1. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Beryllium läit an der selwechter Period direkt riets dovun; Waasserstoff läit an der selwechter Grupp driwwer an Natrium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounAlkalimetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 1

Dicht0.534 g/cm³

Schmëlzpunkt453.6 K (180.5 °C)

Kachpunkt1 603 K (1 330 °C)

Pauling-Elektronegativitéit0.98

Éischt Ionisatiounsenergie520.2 kJ/mol

Elektronenaffinitéit59.63 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Lithium gëtt mat Johan August Arfwedson a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass gëtt als Intervall [6.938, 6.997] uginn. Natierlech Prouwe kënnen an hiren Isotopenundeeler liicht variéieren; eng eenzeg universell Dezimalzuel géif déi reell Ënnerscheeder tëscht Materialie verstoppen.

Lithium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Elementare Lithium reagéiert liicht mat Fiichtegkeet a ka mat Waasser hefteg reagéieren. En gëtt ënner kontrolléierte Bedéngungen ewech vu Waasser a Loft gehandhabt.