Cheminis elementas · informacinis puslapis

3Li

Litis

Litis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 3, o simbolis Li; jis yra 2 periode, 1 grupėje ir s bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [He] 2s1.

Atominis skaičius3

Standartinė atominė masė[6.938, 6.997]

Grupė1

Periodas2

Blokass

Elektronų konfigūracija[He] 2s1

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinė elektronų konfigūracija baigiasi s¹. Netekus vieno valentinio elektrono susidaro +1 jonas su užpildytu vidiniu sluoksniu, todėl jo junginiuose vyrauja +1 oksidacijos laipsnis.

Tokį pat išorinio sluoksnio modelį turi šarminiai metalai. Leidžiantis grupe žemyn išorinis elektronas yra toliau nuo branduolio ir paprastai lengviau pašalinamas, todėl šeimos reaktyvumas yra didelis.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Jo junginiuose vyrauja +1 oksidacijos laipsnis. Dažni joniniai halogenidai, hidroksidai ir deguonies turinčios druskos; laisvasis metalas gamtoje daug retesnis, nes lengvai reaguoja su vandeniu, deguonimi ir kitais nemetalais.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 0.534 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 453.6 K (180.5 °C). Virimo temperatūra yra 1 603 K (1 330 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas litis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip baterijos, specialieji stiklai ir lydiniai.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Baterijos

Litis naudojamas kai kurių tipų baterijose, elektrodų medžiagose ar elektrolituose. Tikslus vaidmuo priklauso nuo junginio ir elemento konstrukcijos.

Specialieji stiklai

Litis dedamas į stiklą, kad būtų keičiamas lūžio rodiklis, spalva, šiluminis plėtimasis, atsakas į spinduliuotę ar cheminis patvarumas.

Lydiniai

Litis dedamas į metalus, kad būtų pakeistas stiprumas, atsparumas korozijai, lydymosi elgsena ar savybės aukštoje temperatūroje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Litis yra 2 periode ir 1 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto dešinėje yra berilis; toje pačioje grupėje viršuje yra vandenilis, o apačioje – natris. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijašarminis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 1

Tankis0.534 g/cm³

Lydymosi temperatūra453.6 K (180.5 °C)

Virimo temperatūra1 603 K (1 330 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą0.98

Pirmoji jonizacijos energija520.2 kJ/mol

Elektronų giminingumas59.63 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Johan August Arfwedson. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė pateikiama intervalu [6.938, 6.997]. Natūraliuose mėginiuose izotopų santykiai gali šiek tiek skirtis, todėl viena universali dešimtainė vertė paslėptų tikrus medžiagų skirtumus.

Litis turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Elementinis Litis lengvai reaguoja su drėgme ir gali audringai reaguoti su vandeniu. Jis laikomas ir tvarkomas kontroliuojamomis sąlygomis, saugant nuo vandens ir oro.