Element chimic · pagină de referință

3Li

Litiu

Litiu este elementul chimic cu numărul atomic 3 și simbolul Li; se află în perioada 2, grupa 1, blocul s. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [He] 2s1.

Număr atomic3

Masă atomică standard[6.938, 6.997]

Grupă1

Perioadă2

Blocs

Configurație electronică[He] 2s1

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Configurația electronică externă se termină cu s¹. Pierderea acestui singur electron de valență produce un ion +1 cu strat interior complet, astfel încât în compușii acestui element predomină starea de oxidare +1.

Același model al stratului exterior este comun metalelor alcaline. Coborând în grupă, electronul exterior se află mai departe de nucleu și este în general mai ușor de îndepărtat, ceea ce ajută la explicarea reactivității ridicate a familiei.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Forma chimică dominantă este starea de oxidare +1. Halogenurile ionice, hidroxizii și sărurile oxigenate sunt frecvente; metalul liber este mult mai rar în natură deoarece reacționează ușor cu apa, oxigenul și alți nemetali.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 0.534 g/cm³. Punctul de topire este 453.6 K (180.5 °C). Punctul de fierbere este 1 603 K (1 330 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat litiu

În practică, acest element apare în domenii precum baterii, sticle speciale și aliaje.

În practică

Exemple de utilizări reale

Baterii

Acest element este folosit în anumite tipuri de baterii, materiale pentru electrozi sau electroliți. Rolul exact depinde de compus și de construcția celulei.

Sticle speciale

Acest element este adăugat sticlei pentru a modifica indicele de refracție, culoarea, dilatarea termică, răspunsul la radiații sau durabilitatea chimică.

Aliaje

Acest element este adăugat metalelor pentru a modifica rezistența mecanică, rezistența la coroziune, comportamentul la topire sau performanța la temperaturi ridicate.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Litiu se află în perioada 2 și grupa 1. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, imediat la dreapta se află beriliu; în aceeași grupă, deasupra se află hidrogen, iar dedesubt sodiu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificaremetal alcalin

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 1

Densitate0.534 g/cm³

Punct de topire453.6 K (180.5 °C)

Punct de fierbere1 603 K (1 330 °C)

Electronegativitate Pauling0.98

Prima energie de ionizare520.2 kJ/mol

Afinitate electronică59.63 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Johan August Arfwedson. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este indicată prin intervalul [6.938, 6.997]. Proporțiile izotopilor pot varia ușor între probele naturale, astfel încât o singură valoare zecimală universală ar ascunde variații reale între materiale.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Elementul în stare liberă reacționează ușor cu umiditatea și poate reacționa violent cu apa. Se manipulează în condiții controlate, ferit de apă și aer.