Chemický prvek · referenční karta

3Li

Lithium

Lithium je chemický prvek s protonovým číslem 3 (Li), umístěný v periodě 2, skupině 1 a bloku s. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [He] 2s1.

Protonové číslo3

Standardní atomová hmotnost[6.938, 6.997]

Skupina1

Perioda2

Bloks

Elektronová konfigurace[He] 2s1

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 1. skupiny mají jeden elektron v nejvzdálenější obsazené slupce. U alkalických kovů se snadno odštěpuje, takže typické jsou kationty +1 a vysoká reaktivita.

Elektronová konfigurace atomu je [He] 2s1. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Typické jsou iontové sloučeniny s kationtem +1, například halogenidy, oxidy, hydroxidy a soli kyslíkatých kyselin. Volný kov je obvykle mnohem reaktivnější než jeho stabilní soli.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 0.534 g/cm³. Teplota tání je 453.6 K (180.5 °C). Teplota varu je 1 603 K (1 330 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Baterie a akumulátory, Speciální skla a Slitiny.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Baterie a akumulátory

Lithium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Speciální skla

Lithium nebo jeho sloučeniny se používají pro optické, světelné či keramické vlastnosti materiálů. Mohou ovlivňovat barvu, průhlednost, emisi světla, lom nebo odolnost výsledného výrobku.

Slitiny

Lithium se v této oblasti uplatňuje jako složka kovových materiálů nebo při jejich výrobě. Přídavek prvku může měnit pevnost, korozní odolnost, tvrdost, teplotní stabilitu nebo další vlastnosti slitiny.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 2 a skupině 1. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Vodík, Lithium, Beryllium, Sodík, Hořčík. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacealkalický kov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 1

Hustota0.534 g/cm³

Teplota tání453.6 K (180.5 °C)

Teplota varu1 603 K (1 330 °C)

Paulingova elektronegativita0.98

První ionizační energie520.2 kJ/mol

Elektronová afinita59.63 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Johan August Arfwedson. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost se uvádí jako interval [6.938, 6.997]. Izotopové zastoupení přírodních vzorků se může mírně měnit, proto jediná desetinná hodnota nevystihuje skutečnou proměnlivost.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Kov prudce reaguje s vodou nebo vlhkostí, proto se skladuje a zpracovává způsobem, který omezuje kontakt s vodou a vzduchem.