Chemický prvek · referenční karta

11Na

Sodík

Sodík je chemický prvek s protonovým číslem 11 (Na), umístěný v periodě 3, skupině 1 a bloku s. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Ne] 3s1.

Protonové číslo11

Standardní atomová hmotnost22.98976928(2)

Skupina1

Perioda3

Bloks

Elektronová konfigurace[Ne] 3s1

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 1. skupiny mají jeden elektron v nejvzdálenější obsazené slupce. U alkalických kovů se snadno odštěpuje, takže typické jsou kationty +1 a vysoká reaktivita.

Elektronová konfigurace atomu je [Ne] 3s1. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Typické jsou iontové sloučeniny s kationtem +1, například halogenidy, oxidy, hydroxidy a soli kyslíkatých kyselin. Volný kov je obvykle mnohem reaktivnější než jeho stabilní soli.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 0.968 g/cm³. Teplota tání je 370.9 K (97.8 °C). Teplota varu je 1 156 K (882.9 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Běžné soli, Chemická syntéza a Chladivo reaktorů.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Běžné soli

Sodík se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Chemická syntéza

Sodík nebo jeho sloučeniny vstupují do chemických procesů jako reagenty, katalyticky aktivní složky nebo suroviny. Význam vychází z jejich reaktivity a stability za daných podmínek.

Chladivo reaktorů

Sodík má v této oblasti význam kvůli jaderným vlastnostem některých svých izotopů. Využití závisí na konkrétním izotopu a vyžaduje specializovanou kontrolu materiálu i záření.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 3 a skupině 1. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Lithium, Beryllium, Sodík, Hořčík, Draslík, Vápník. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacealkalický kov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 1

Hustota0.968 g/cm³

Teplota tání370.9 K (97.8 °C)

Teplota varu1 156 K (882.9 °C)

Paulingova elektronegativita0.93

První ionizační energie495.8 kJ/mol

Elektronová afinita52.87 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Humphry Davy. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost je 22.98976928(2). Tato hodnota vychází z izotopového složení běžného přírodního materiálu a není hmotností jednoho konkrétního atomu.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Kov prudce reaguje s vodou nebo vlhkostí, proto se skladuje a zpracovává způsobem, který omezuje kontakt s vodou a vzduchem.