Unsur kimia · halaman referensi

11Na

Natrium

Natrium adalah unsur kimia bernomor atom 11 dengan simbol Na. Unsur ini berada pada periode 3, golongan 1, blok s. Pada suhu kamar keadaan acuannya padat, dan konfigurasi elektronnya [Ne] 3s1.

Nomor atom11

Bobot atom standar22.98976928(2)

Golongan1

Periode3

Bloks

Konfigurasi elektron[Ne] 3s1

Struktur elektron

Apa yang mengendalikan kimianya

Logam alkali memiliki satu elektron valensi pada kulit terluar. Elektron ini relatif mudah dilepas sehingga ion +1 sangat umum dan unsur bebasnya sangat reaktif.

Konfigurasi elektron Natrium adalah [Ne] 3s1. Ke bawah golongan 1, elektron terluar makin jauh dari inti dan umumnya lebih mudah dilepas; karena itu unsur-unsur ini di alam terutama dijumpai sebagai senyawa ionik.

Bentuk kimia

Senyawa, ion, dan material

Natrium umumnya dijumpai sebagai senyawa ionik seperti oksida, hidroksida, halida, karbonat, atau sulfat. Bentuk logam bebas relatif reaktif, sehingga kimia alaminya terutama mencerminkan kecenderungan membentuk kation yang stabil.

Sifat fisik

Keadaan dan perubahan fase

Keadaan acuan pada suhu kamar adalah padat. Densitas yang tercantum adalah 0.968 g/cm³. Titik lelehnya 370.9 K (97.8 °C). Titik didihnya 1 156 K (882.9 °C). Tekanan, kemurnian, struktur kristal, dan alotrop dapat mengubah nilai fisik yang terukur, sehingga kondisi pengukuran selalu penting.

Keberadaan dan kegunaan

Di mana Natrium ditemukan dan digunakan

Dalam praktik, Natrium dijumpai dalam aplikasi yang berkaitan dengan garam umum, sintesis kimia dan pendingin reaktor. Sifat yang dimanfaatkan dapat berasal dari unsur murni, paduan, senyawa, atau isotop tertentu; karena itu bentuk kimia selalu penting ketika membahas kegunaan sebenarnya.

Dalam praktik

Contoh kegunaan nyata

Garam umum

Dalam aplikasi garam umum, Natrium atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Sintesis kimia

Dalam aplikasi sintesis kimia, Natrium atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Pendingin reaktor

Natrium cair memiliki konduktivitas termal tinggi dan digunakan sebagai pendingin pada beberapa desain reaktor neutron cepat.

Posisi periodik

Apa yang ditunjukkan unsur tetangga

Natrium berada pada periode 3, golongan 1. Unsur tetangga yang ditampilkan ialah Litium; Berilium; Magnesium; Kalium; Kalsium. Posisi tersebut memungkinkan perbandingan langsung ukuran atom, energi ionisasi, keadaan oksidasi, dan kecenderungan ikatan dengan unsur yang berdekatan dalam tabel periodik.

Data referensi

Sifat fisik dan atom

Klasifikasilogam alkali

Fase pada suhu kamarpadat

Kulit elektron2 · 8 · 1

Densitas0.968 g/cm³

Titik leleh370.9 K (97.8 °C)

Titik didih1 156 K (882.9 °C)

Elektronegativitas Pauling0.93

Energi ionisasi pertama495.8 kJ/mol

Afinitas elektron52.87 kJ/mol

Nilai menggambarkan unsur atau atom netral bila sesuai. Data fisik dapat bergantung pada alotrop, tekanan, kemurnian, dan kondisi pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan identifikasi

Penemuan Natrium dikaitkan dengan Humphry Davy. Pengamatan pertama, isolasi sampel murni, dan penetapan nomor atom modern tidak selalu terjadi pada saat yang sama, sehingga sejarah unsur perlu dibaca sebagai rangkaian tahap.

Isotop dan bobot atom

Bagaimana isotop memengaruhi angka

Bobot atom standar yang tercantum adalah 22.98976928(2). Nilai ini mencerminkan komposisi isotop bahan alami di Bumi, bukan massa satu atom tunggal.

Natrium memiliki setidaknya satu isotop stabil. Semua isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutron, sehingga massa atomnya berbeda.

Keselamatan

Penanganan dan paparan

Natrium dapat bereaksi kuat dalam kondisi tertentu, terutama dengan bahan yang tidak kompatibel. Sumber panas, kelembapan, udara, dan lingkungan reaksi perlu dikendalikan sesuai bentuk sampelnya.