Kimyasal element · referans sayfası

11Na

Sodyum

Sodyum, atom numarası 11 ve sembolü Na olan kimyasal elementtir. Periyot 3, grup 1, s bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Elektron dizilimi [Ne] 3s1 biçimindedir.

Atom numarası11

Standart atom ağırlığı22.98976928(2)

Grup1

Periyot3

Bloks

Elektron dizilimi[Ne] 3s1

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Sodyum atomunun bir değerlik elektronu vardır. Bu elektronun görece kolay uzaklaştırılması çoğunlukla +1 iyonuna ve alkali metallerin yüksek tepkime eğilimine yol açar.

[Ne] 3s1 elektron dizilimi konum ile kimya arasındaki bağı gösterir. Grupta aşağı indikçe dış elektron genel olarak çekirdekten uzaklaşır ve koparılması kolaylaşır.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Sodyum için en karakteristik yükseltgenme basamağı +1’dir. Halojenürler, oksitler, hidroksitler ve oksijen içeren tuzlar yaygındır; yüksek tepkime eğilimi nedeniyle serbest metal doğada nadirdir.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Verilen yoğunluk 0.968 g/cm³. Erime noktası 370.9 K (97.8 °C). Kaynama noktası 1 156 K (882.9 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Sodyum nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Sodyum özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Yaygın tuzlar, Kimyasal sentez ve Reaktör soğutucusu. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Yaygın tuzlar

Günlük hayatta sodyumla temas çoğunlukla serbest metal aracılığıyla değil, iyonik bileşikler ve tuzlar aracılığıyla olur.

Kimyasal sentez

Sodyum veya bileşikleri kimyasal dönüşümlerde reaktif, öncü madde ya da katalizör bileşeni olarak kullanılır; rolü kimyasal biçime göre değişir.

Reaktör soğutucusu

Sıvı sodyumun iyi ısı iletkenliği, bazı hızlı reaktör tasarımlarında soğutucu olarak kullanılmasını sağlar.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Sodyum, periyot 3 ve grup 1 içinde, s bloğunda yer alır ve alkali metal olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmaalkali metal

Oda sıcaklığındaki hâlikatı

Elektron katmanları2 · 8 · 1

Yoğunluk0.968 g/cm³

Erime noktası370.9 K (97.8 °C)

Kaynama noktası1 156 K (882.9 °C)

Pauling elektronegatifliği0.93

Birinci iyonlaşma enerjisi495.8 kJ/mol

Elektron ilgisi52.87 kJ/mol

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Sodyum elementinin keşfi Humphry Davy ile ilişkilendirilir. Elementin fark edilmesi, saf örneğinin ayrılması ve modern atom numarasının belirlenmesi her zaman aynı tarihte gerçekleşmemiştir.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı 22.98976928(2) değeridir. Bu sayı tek bir atomun kütlesini değil, doğal karasal maddede görülen tipik izotop bileşiminin ağırlıklı ortalamasını temsil eder.

Sodyum en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Sodyum ile ilgili tehlikeler kimyasal biçime, doza ve maruziyet yoluna bağlıdır. Saf element, iyonlar ve bileşikler biyolojik ve çevresel olarak çok farklı davranabilir; bu nedenle somut maddenin güvenlik verileri esas alınmalıdır.