Sales comunes
El sodio forma sales de uso común cuya solubilidad y reactividad dependen del anión o catión asociado.
Mendeleev
Tabla periódica
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Elemento químico · ficha de referencia
11Na
Sodio
El sodio es el elemento 11 (Na), situado en el período 3, grupo 1 y bloque s. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ne] 3s1.
Número atómico11
Peso atómico estándar22.98976928(2)
Grupo1
Período3
Bloques
Configuración electrónica[Ne] 3s1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los metales alcalinos comparten un solo electrón de valencia. Al perderlo forman con facilidad iones +1, lo que explica buena parte de su química iónica y su elevada reactividad.
La configuración [Ne] 3s1 deja un electrón externo relativamente fácil de retirar. Al descender por el grupo, ese electrón queda más alejado del núcleo y la reactividad del metal suele aumentar.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
La forma química dominante del sodio es el estado de oxidación +1. Son comunes sus haluros, hidróxidos y sales con oxígeno; el metal libre es poco frecuente en la naturaleza por su elevada reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 0.968 g/cm³. El punto de fusión es 370.9 K (97.8 °C). El punto de ebullición es 1 156 K (882.9 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el sodio
En la práctica, el sodio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como sales comunes, síntesis química y refrigerante de reactor. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Síntesis química
El sodio se utiliza como elemento, reactivo, catalizador o precursor en la fabricación de otros productos químicos.
Refrigerante de reactor
El sodio se utiliza o estudia como refrigerante o componente de sistemas térmicos en determinados diseños de reactor.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El sodio está en el período 3, grupo 1 y bloque s. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Litio, Berilio, Magnesio, Potasio y Calcio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal alcalino
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 1
Densidad0.968 g/cm³
Punto de fusión370.9 K (97.8 °C)
Punto de ebullición1 156 K (882.9 °C)
Electronegatividad de Pauling0.93
Primera energía de ionización495.8 kJ/mol
Afinidad electrónica52.87 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del sodio se asocia con Humphry Davy. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 22.98976928(2). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El sodio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El sodio elemental reacciona con facilidad con la humedad y puede reaccionar violentamente con el agua. Debe mantenerse alejado del agua y del aire bajo condiciones controladas.