सामान्य लवण
सोडियम के सामान्य लवण रोज़मर्रा, औद्योगिक और प्रयोगशाला रसायन में आयनिक यौगिकों के प्रमुख उदाहरण हैं।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
11Na
सोडियम
सोडियम परमाणु क्रमांक 11 और प्रतीक Na वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 3, समूह 1, s-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था ठोस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] 3s1 है।
परमाणु क्रमांक11
मानक परमाणु भार22.98976928(2)
समूह1
आवर्त3
ब्लॉकs
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Ne] 3s1
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
सोडियम के बाहरी आवरण में एक संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए यह उसे खोकर प्रायः +1 आयन बनाता है। यही क्षार धातुओं की तीव्र अभिक्रियाशीलता और प्रकृति में मुक्त अवस्था में उनकी दुर्लभता को समझाता है।
सोडियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] 3s1 है। समूह 1 में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है और बाहरी इलेक्ट्रॉन को हटाना आसान होता जाता है, इसलिए अभिक्रियाशीलता का स्पष्ट आवर्ती रुझान दिखाई देता है।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
सोडियम प्रायः आयनिक यौगिकों—जैसे ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, हैलाइड, कार्बोनेट या सल्फेट—में मिलता है। मुक्त धातु अधिक अभिक्रियाशील होती है, इसलिए प्रकृति में इसकी उपस्थिति स्थिर आयनों और यौगिकों से जुड़ी रहती है।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था ठोस है। सूचीबद्ध घनत्व 0.968 g/cm³ है। गलनांक 370.9 K (97.8 °C) है। क्वथनांक 1 156 K (882.9 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
सोडियम कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में सोडियम सामान्य लवण, रासायनिक संश्लेषण और रिएक्टर शीतलक जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
रासायनिक संश्लेषण
सोडियम या उसके यौगिक अभिकर्मक, उत्प्रेरक, ऑक्सीकारक, अपचायक या मध्यवर्ती के रूप में नियंत्रित रासायनिक संश्लेषण में उपयोग होते हैं।
रिएक्टर शीतलक
द्रव सोडियम की तापीय चालकता अधिक होती है, इसलिए कुछ तीव्र रिएक्टर डिज़ाइनों में इसका उपयोग शीतलक के रूप में किया गया है।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
सोडियम आवर्त 3 और समूह 1 में स्थित है। इसके आसपास लिथियम, बेरिलियम, मैग्नीशियम जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणक्षार धातु
कमरे के तापमान पर अवस्थाठोस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 1
घनत्व0.968 g/cm³
गलनांक370.9 K (97.8 °C)
क्वथनांक1 156 K (882.9 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता0.93
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा495.8 kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता52.87 kJ/mol
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
सोडियम की खोज या पहचान का इतिहास Humphry Davy से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
सोडियम का मानक परमाणु भार 22.98976928(2) है। यह प्राकृतिक स्थलीय पदार्थ में समस्थानिक संरचना का भारित औसत है, किसी एक परमाणु का द्रव्यमान नहीं।
सोडियम के समस्थानिकों में प्रोटॉन संख्या समान रहती है, इसलिए वे एक ही तत्व हैं, लेकिन न्यूट्रॉन संख्या और परमाणु द्रव्यमान अलग होते हैं। प्राकृतिक समस्थानिक अनुपात मानक परमाणु भार को प्रभावित कर सकता है।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
सोडियम से जुड़े जोखिम उसके रासायनिक रूप, मात्रा और संपर्क मार्ग पर निर्भर करते हैं। शुद्ध तत्व, उसके आयन और यौगिकों के जैविक तथा पर्यावरणीय प्रभाव अलग हो सकते हैं, इसलिए वास्तविक पदार्थ की सुरक्षा जानकारी देखना आवश्यक है।