Натрій

Натрій (Na) — хімічний елемент з атомним номером 11. Він розташований у періоді 3, групі 1, s-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер11

Стандартна атомна маса22.98976928(2)

Група1

Період3

Блокs

Електронна конфігурація[Ne] 3s1

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Натрій» має один валентний електрон. Його порівняно легко віддати, тому типовими є ступінь окиснення +1 і висока хімічна активність.

Електронна конфігурація [Ne] 3s1 пов’язує положення елемента з його хімією; вниз по групі зовнішній електрон у середньому віддаляється від ядра й легше відривається.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Для елемента «Натрій» найхарактерніший ступінь окиснення +1. Поширені галогеніди, оксиди, гідроксиди та оксигеновмісні солі; через високу активність вільний метал у природі практично не трапляється.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 0.968 g/cm³. Температура плавлення: 370.9 K (97.8 °C). Температура кипіння: 1 156 K (882.9 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Натрій?

На практиці елемент «Натрій» або його сполуки використовують у таких напрямах: Поширені солі, Хімічний синтез та Теплоносій реакторів. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Поширені солі

У цій сфері елемент «Натрій» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Хімічний синтез

Елемент «Натрій» або його сполуки можуть прискорювати реакції чи брати участь у ключових стадіях хімічного виробництва та синтезу.

Теплоносій реакторів

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Натрій» розташований у періоді 3, групі 1 та s-блоці; класифікація: лужний метал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціялужний метал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 1

Густина0.968 g/cm³

Температура плавлення370.9 K (97.8 °C)

Температура кипіння1 156 K (882.9 °C)

Електронегативність за Полінгом0.93

Перша енергія йонізації495.8 kJ/mol

Спорідненість до електрона52.87 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Натрій» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 11.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 22.98976928(2). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Натрій» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Натрій» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.