Chemický prvok · referenčná karta

11Na

Sodík

Sodík je chemický prvok s protónovým číslom 11 (Na), umiestnený v perióde 3, skupine 1 a bloku s. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: pevná látka. Elektrónová konfigurácia: [Ne] 3s1.

Protónové číslo11

Štandardná atómová hmotnosť22.98976928(2)

Skupina1

Perióda3

Bloks

Elektrónová konfigurácia[Ne] 3s1

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 1. skupiny majú jeden elektrón v najvzdialenejšej obsadenej vrstve. Pri alkalických kovoch sa ľahko odštiepuje, takže typické sú katióny +1 a vysoká reaktivita.

Elektrónová konfigurácia atómu je [Ne] 3s1. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Typické sú iónové zlúčeniny s katiónom +1, napríklad halogenidy, oxidy, hydroxidy a soli kyslíkatých kyselín. Voľný kov býva oveľa reaktívnejší než jeho stabilné soli.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom pevná látka. Udávaná hustota je 0.968 g/cm³. Teplota topenia je 370.9 K (97.8 °C). Teplota varu je 1 156 K (882.9 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Bežné soli, Chemická syntéza a Chladivo reaktorov.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Bežné soli

Sodík sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Chemická syntéza

Sodík alebo jeho zlúčeniny vstupujú do chemických procesov ako reagenty, katalyticky aktívne zložky alebo suroviny. Význam vychádza z ich reaktivity a stability za daných podmienok.

Chladivo reaktorov

Sodík má v tejto oblasti význam pre jadrové vlastnosti niektorých svojich izotopov. Využitie závisí od konkrétneho izotopu a vyžaduje špecializovanú kontrolu materiálu aj žiarenia.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 3 a skupine 1. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Lítium, Berýlium, Sodík, Horčík, Draslík, Vápnik. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciaalkalický kov

Skupenstvo pri izbovej teplotepevná látka

Elektrónové vrstvy2 · 8 · 1

Hustota0.968 g/cm³

Teplota topenia370.9 K (97.8 °C)

Teplota varu1 156 K (882.9 °C)

Paulingova elektronegativita0.93

Prvá ionizačná energia495.8 kJ/mol

Elektrónová afinita52.87 kJ/mol

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Humphry Davy. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť je 22.98976928(2). Táto hodnota vychádza z izotopového zloženia bežného prírodného materiálu a nie je hmotnosťou jedného konkrétneho atómu.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Kov prudko reaguje s vodou alebo vlhkosťou, preto sa skladuje a spracúva spôsobom, ktorý obmedzuje kontakt s vodou a vzduchom.