Keemiline element · teatmeleht

11Na

Naatrium

Naatrium on keemiline element aatomnumbriga 11 ja sümboliga Na. See paikneb perioodis 3, rühmas 1, s-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Ne] 3s1.

Aatomnumber11

Standardne aatommass22.98976928(2)

Rühm1

Periood3

Plokks

Elektronkonfiguratsioon[Ne] 3s1

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Naatrium-aatomil on üks valentselektron. Selle suhteliselt lihtne eemaldumine viib tavaliselt +1 ioonini ja aitab seletada leelismetallide suurt reaktsioonivõimet.

Elektronkonfiguratsioon [Ne] 3s1 seob elemendi asukoha otseselt tema keemiaga. Rühmas allapoole liikudes paikneb välimine elektron tuumast üldiselt kaugemal ja eemaldub kergemini.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Naatrium kõige iseloomulikum oksüdatsiooniaste on +1. Levinud on halogeniidid, oksiidid, hüdroksiidid ja hapnikku sisaldavad soolad; suure reaktsioonivõime tõttu on vaba metall looduses haruldane.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 0.968 g/cm³. Sulamispunkt on 370.9 K (97.8 °C). Keemispunkt on 1 156 K (882.9 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus naatrium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub naatrium eelkõige järgmiste valdkondadega: tavalised soolad, keemiline süntees ja reaktori jahutusaine. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Tavalised soolad

Igapäevane kokkupuude naatriumiga toimub ioonsete ühendite, mitte vaba metalli kaudu.

Keemiline süntees

Naatrium kasutatakse elemendi, reagendi, katalüsaatorikomponendi või lähteainena teiste kemikaalide valmistamisel.

Reaktori jahutusaine

Vedela naatriumi hea soojusjuhtivus võimaldab seda kasutada mõnes kiirreaktoris jahutusainena.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Naatrium paikneb perioodis 3 ja rühmas 1. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonleelismetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 1

Tihedus0.968 g/cm³

Sulamispunkt370.9 K (97.8 °C)

Keemispunkt1 156 K (882.9 °C)

Paulingu elektronegatiivsus0.93

Esimene ionisatsioonienergia495.8 kJ/mol

Elektronafiinsus52.87 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Naatrium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Humphry Davy. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 22.98976928(2). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Naatriuml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Naatriumga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.