Химический элемент · справочная страница

11Na

Натрий

Натрий (Na) — химический элемент с атомным номером 11. Он расположен в периоде 3, группа 1, s-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер11

Стандартная атомная масса22.98976928(2)

Группа1

Период3

Блокs

Электронная конфигурация[Ne] 3s1

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Натрий имеет один валентный электрон. Его сравнительно легко удалить, поэтому для щелочных металлов характерны ион +1 и высокая химическая активность.

Конфигурация [Ne] 3s1 связывает положение элемента с его химией. Вниз по группе внешний электрон в среднем находится дальше от ядра и легче удаляется.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Натрий: наиболее характерная степень окисления +1. Распространены галогениды, оксиды, гидроксиды и кислородсодержащие соли; из-за высокой активности свободный металл в природе практически не встречается.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Плотность: 0.968 g/cm³. Температура плавления: 370.9 K (97.8 °C). Температура кипения: 1 156 K (882.9 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется натрий?

Натрий чаще всего встречается как ион Na⁺ в солях. Ионы натрия важны для передачи нервных импульсов и водно-солевого баланса.

На практике

Примеры реального применения

Распространённые соли

В области «Распространённые соли» применяют элемент «Натрий» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Химический синтез

Элемент «Натрий» или его соединения могут ускорять реакции либо участвовать в ключевых стадиях химического производства и синтеза.

Теплоноситель реакторов

В области «Теплоноситель реакторов» применяют элемент «Натрий» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Натрий находится в периоде 3, группе 1 и s-блоке; классификация: щелочной металл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификациящелочной металл

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 8 · 1

Плотность0.968 g/cm³

Температура плавления370.9 K (97.8 °C)

Температура кипения1 156 K (882.9 °C)

Электроотрицательность по Полингу0.93

Первая энергия ионизации495.8 kJ/mol

Сродство к электрону52.87 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Натрий: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 11.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса равна 22.98976928(2). Это не масса одного конкретного атома, а взвешенное среднее, соответствующее типичному изотопному составу природного вещества.

Натрий имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Риски при работе с элементом «Натрий» зависят от химической формы, дозы и пути воздействия. Чистый элемент, его ионы и соединения могут существенно различаться по биологическому и экологическому действию, поэтому ориентируются на данные для конкретного вещества.