Химический элемент · справочная страница

3Li

Литий

Литий (Li) — химический элемент с атомным номером 3. Он расположен в периоде 2, группа 1, s-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер3

Стандартная атомная масса[6.938, 6.997]

Группа1

Период2

Блокs

Электронная конфигурация[He] 2s1

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Литий имеет один валентный электрон. Его сравнительно легко удалить, поэтому для щелочных металлов характерны ион +1 и высокая химическая активность.

Конфигурация [He] 2s1 связывает положение элемента с его химией. Вниз по группе внешний электрон в среднем находится дальше от ядра и легче удаляется.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Литий: наиболее характерная степень окисления +1. Распространены галогениды, оксиды, гидроксиды и кислородсодержащие соли; из-за высокой активности свободный металл в природе практически не встречается.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Плотность: 0.534 g/cm³. Температура плавления: 453.6 K (180.5 °C). Температура кипения: 1 603 K (1 330 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется литий?

На практике Литий применяется прежде всего в таких областях, как Батареи и аккумуляторы, Специальные стёкла и Сплавы. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Батареи и аккумуляторы

Материалы, содержащие элемент «Литий», могут выполнять роль электрода, электролита, катализатора или функционального компонента в системах хранения и преобразования энергии.

Специальные стёкла

Элемент «Литий» или его соединения помогают задавать твёрдость, цвет, термостойкость, оптические свойства или химическую устойчивость материала.

Сплавы

Элемент «Литий» добавляют в некоторые сплавы, чтобы изменить прочность, коррозионную стойкость, жаропрочность или другие свойства материала.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Литий находится в периоде 2, группе 1 и s-блоке; классификация: щелочной металл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификациящелочной металл

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 1

Плотность0.534 g/cm³

Температура плавления453.6 K (180.5 °C)

Температура кипения1 603 K (1 330 °C)

Электроотрицательность по Полингу0.98

Первая энергия ионизации520.2 kJ/mol

Сродство к электрону59.63 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Литий: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 3.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса задаётся интервалом [6.938, 6.997]. Изотопный состав природных образцов может немного различаться, поэтому одно десятичное значение скрыло бы реальную вариабельность.

Литий имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Риски при работе с элементом «Литий» зависят от химической формы, дозы и пути воздействия. Чистый элемент, его ионы и соединения могут существенно различаться по биологическому и экологическому действию, поэтому ориентируются на данные для конкретного вещества.