Unsur kimia · halaman rujukan

3Li

Litium

Litium ialah unsur kimia dengan nombor atom 3 dan simbol Li. Unsur ini terletak pada kala 2, kumpulan 1, blok s. Pada suhu bilik keadaan rujukannya pepejal, dan konfigurasi elektronnya [He] 2s1.

Nombor atom3

Berat atom piawai[6.938, 6.997]

Kumpulan1

Kala2

Bloks

Konfigurasi elektron[He] 2s1

Struktur elektron

Apa yang mengawal kimianya

Logam alkali mempunyai satu elektron valens pada petala terluar. Elektron ini agak mudah dikeluarkan, sebab itu ion +1 sangat lazim dan unsur bebasnya sangat reaktif.

Konfigurasi elektron Litium ialah [He] 2s1. Menuruni kumpulan 1, elektron terluar semakin jauh daripada nukleus dan umumnya lebih mudah dikeluarkan; oleh itu unsur ini biasanya ditemui di alam sebagai sebatian ionik.

Bentuk kimia

Sebatian, ion dan bahan

Litium biasanya ditemui sebagai sebatian ionik seperti oksida, hidroksida, halida, karbonat atau sulfat. Bentuk logam bebas agak reaktif, jadi kimia semula jadinya terutama mencerminkan kecenderungan membentuk kation yang stabil.

Sifat fizikal

Keadaan dan perubahan fasa

Keadaan rujukan pada suhu bilik ialah pepejal. Ketumpatan yang disenaraikan ialah 0.534 g/cm³. Takat leburnya 453.6 K (180.5 °C). Takat didihnya 1 603 K (1 330 °C). Tekanan, ketulenan, struktur kristal dan alotrop boleh mengubah nilai fizikal yang diukur, maka keadaan pengukuran sentiasa penting.

Kewujudan dan kegunaan

Di mana Litium ditemui dan digunakan

Dalam amalan, Litium ditemui dalam aplikasi yang berkaitan dengan bateri, kaca khas dan aloi. Sifat yang digunakan boleh datang daripada unsur tulen, aloi, sebatian atau isotop tertentu; oleh itu bentuk kimia sentiasa penting apabila membincangkan kegunaan sebenar.

Dalam amalan

Contoh kegunaan sebenar

Bateri

Litium digunakan dalam kimia bateri tertentu sebagai bahan elektrod, elektrolit atau komponen aktif; peranannya bergantung pada sebatian dan reka bentuk sel.

Kaca khas

Litium ditambah kepada kaca untuk mengubah indeks biasan, warna, pengembangan terma, tindak balas terhadap sinaran atau ketahanan kimia.

Aloi

Litium ditambah kepada logam atau aloi untuk mengubah kekuatan, rintangan kakisan, tingkah laku peleburan atau prestasi pada suhu tinggi.

Kedudukan berkala

Apa yang ditunjukkan unsur jiran

Litium terletak pada kala 2, kumpulan 1. Unsur jiran yang dipaparkan ialah Hidrogen; Berilium; Natrium; Magnesium. Kedudukan ini membolehkan perbandingan langsung saiz atom, tenaga pengionan, keadaan pengoksidaan dan kecenderungan ikatan dengan unsur bersebelahan dalam jadual berkala.

Data rujukan

Sifat fizikal dan atom

Pengelasanlogam alkali

Fasa pada suhu bilikpepejal

Petala elektron2 · 1

Ketumpatan0.534 g/cm³

Takat lebur453.6 K (180.5 °C)

Takat didih1 603 K (1 330 °C)

Keelektronegatifan Pauling0.98

Tenaga pengionan pertama520.2 kJ/mol

Afiniti elektron59.63 kJ/mol

Nilai menerangkan unsur atau atom neutral apabila sesuai. Data fizikal boleh bergantung pada alotrop, tekanan, ketulenan dan keadaan pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan pengenalpastian

Penemuan Litium dikaitkan dengan Johan August Arfwedson. Pemerhatian pertama, pengasingan sampel tulen dan penentuan nombor atom moden tidak semestinya berlaku pada masa yang sama, jadi sejarah unsur ini perlu difahami sebagai beberapa peringkat.

Isotop dan berat atom

Bagaimana isotop mempengaruhi nilai

Berat atom piawai Litium dinyatakan sebagai julat [6.938, 6.997]. Perkadaran isotop dalam bahan semula jadi boleh berubah, jadi satu angka perpuluhan tidak semestinya mewakili semua sampel.

Litium mempunyai sekurang-kurangnya satu isotop stabil. Semua isotop mempunyai bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza, lalu jisim atomnya juga berbeza.

Keselamatan

Pengendalian dan pendedahan

Litium boleh bertindak balas dengan kuat dalam keadaan tertentu, terutama dengan bahan yang tidak serasi. Sumber haba, kelembapan, udara dan persekitaran tindak balas perlu dikawal mengikut bentuk sampel.