Unsur kimia · halaman rujukan

12Mg

Magnesium

Magnesium ialah unsur kimia dengan nombor atom 12 dan simbol Mg. Unsur ini terletak pada kala 3, kumpulan 2, blok s. Pada suhu bilik keadaan rujukannya pepejal, dan konfigurasi elektronnya [Ne] 3s2.

Nombor atom12

Berat atom piawai[24.304, 24.307]

Kumpulan2

Kala3

Bloks

Konfigurasi elektron[Ne] 3s2

Struktur elektron

Apa yang mengawal kimianya

Unsur kumpulan 2 mempunyai konfigurasi valens s². Kehilangan dua elektron valens menghasilkan ion +2 yang lazim bagi logam alkali bumi.

Konfigurasi elektron Magnesium ialah [Ne] 3s2. Berbanding kumpulan 1, dua elektron terluar mengubah tenaga pengionan, corak ikatan dan kereaktifan; di alam unsur ini lazim ditemui sebagai oksida, karbonat, sulfat atau halida.

Bentuk kimia

Sebatian, ion dan bahan

Magnesium biasanya ditemui sebagai sebatian ionik seperti oksida, hidroksida, halida, karbonat atau sulfat. Bentuk logam bebas agak reaktif, jadi kimia semula jadinya terutama mencerminkan kecenderungan membentuk kation yang stabil.

Sifat fizikal

Keadaan dan perubahan fasa

Keadaan rujukan pada suhu bilik ialah pepejal. Ketumpatan yang disenaraikan ialah 1.738 g/cm³. Takat leburnya 923 K (649.9 °C). Takat didihnya 1 363 K (1 090 °C). Tekanan, ketulenan, struktur kristal dan alotrop boleh mengubah nilai fizikal yang diukur, maka keadaan pengukuran sentiasa penting.

Kewujudan dan kegunaan

Di mana Magnesium ditemui dan digunakan

Dalam amalan, Magnesium ditemui dalam aplikasi yang berkaitan dengan aloi, bunga api dan biologi. Sifat yang digunakan boleh datang daripada unsur tulen, aloi, sebatian atau isotop tertentu; oleh itu bentuk kimia sentiasa penting apabila membincangkan kegunaan sebenar.

Dalam amalan

Contoh kegunaan sebenar

Aloi

Magnesium ditambah kepada logam atau aloi untuk mengubah kekuatan, rintangan kakisan, tingkah laku peleburan atau prestasi pada suhu tinggi.

Bunga api

Sebatian Magnesium boleh menghasilkan warna, percikan atau kesan bertenaga yang tersendiri apabila dipanaskan dalam campuran piroteknik.

Biologi

Ion atau sebatian Magnesium mengambil bahagian dalam struktur biologi, enzim, penghantaran isyarat atau metabolisme.

Kedudukan berkala

Apa yang ditunjukkan unsur jiran

Magnesium terletak pada kala 3, kumpulan 2. Unsur jiran yang dipaparkan ialah Litium; Berilium; Natrium; Kalium; Kalsium; Skandium. Kedudukan ini membolehkan perbandingan langsung saiz atom, tenaga pengionan, keadaan pengoksidaan dan kecenderungan ikatan dengan unsur bersebelahan dalam jadual berkala.

Data rujukan

Sifat fizikal dan atom

Pengelasanlogam alkali bumi

Fasa pada suhu bilikpepejal

Petala elektron2 · 8 · 2

Ketumpatan1.738 g/cm³

Takat lebur923 K (649.9 °C)

Takat didih1 363 K (1 090 °C)

Keelektronegatifan Pauling1.31

Tenaga pengionan pertama737.7 kJ/mol

Afiniti elektron—

Nilai menerangkan unsur atau atom neutral apabila sesuai. Data fizikal boleh bergantung pada alotrop, tekanan, ketulenan dan keadaan pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan pengenalpastian

Penemuan Magnesium dikaitkan dengan Joseph Black. Pemerhatian pertama, pengasingan sampel tulen dan penentuan nombor atom moden tidak semestinya berlaku pada masa yang sama, jadi sejarah unsur ini perlu difahami sebagai beberapa peringkat.

Isotop dan berat atom

Bagaimana isotop mempengaruhi nilai

Berat atom piawai Magnesium dinyatakan sebagai julat [24.304, 24.307]. Perkadaran isotop dalam bahan semula jadi boleh berubah, jadi satu angka perpuluhan tidak semestinya mewakili semua sampel.

Magnesium mempunyai sekurang-kurangnya satu isotop stabil. Semua isotop mempunyai bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza, lalu jisim atomnya juga berbeza.

Keselamatan

Pengendalian dan pendedahan

Risiko Magnesium bergantung pada bentuk kimia, dos dan laluan pendedahan. Unsur bebas, ion dan sebatiannya boleh mempunyai kesan biologi serta alam sekitar yang sangat berbeza, jadi helaian data keselamatan bagi bahan khusus perlu dirujuk.