Periodiska systemet›Grundämnen›Magnesium

Grundämne · referensblad

12Mg

Magnesium

Magnesium (Mg) är grundämne 12, klassificerat som alkalisk jordartsmetall i grupp 2, period 3 och s-blocket. Elektronkonfigurationen [Ne] 3s2 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer12

Standardatomvikt[24.304, 24.307]

Grupp2

Period3

Blocks

Elektronkonfiguration[Ne] 3s2

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Alkaliska jordartsmetaller har två elektroner i yttersta skalet. De bildar därför ofta joner med laddningen +2 och förekommer ofta i oxider, salter och mineral.

För magnesium visar konfigurationen [Ne] 3s2 hur de två yttersta elektronerna kan delta i bindning. Nedåt i gruppen växer atomerna och jonisationsenergi och reaktivitet förändras gradvis.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Viktiga kemiska former är oxider, hydroxider och salter som karbonater, sulfater och halider. Oxidationstalet +2 dominerar eftersom två ytterelektroner relativt lätt kan avges.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 1.738 g/cm³. Smältpunkten anges till 923 K (649.9 °C). Kokpunkten anges till 1 363 K (1 090 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var magnesium finns och används

I praktiken förekommer magnesium bland annat i sammanhang som legeringar, fyrverkerier och biologi.

I praktiken

Konkreta användningar

Legeringar

Magnesium används eller studeras inom legeringar. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Fyrverkerier

Magnesium används eller studeras inom fyrverkerier. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Biologi

Magnesium används eller studeras inom biologi. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Magnesium ligger i period 3, grupp 2 och s-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Litium, Beryllium, Natrium, Kalium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringalkalisk jordartsmetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 2

Densitet1.738 g/cm³

Smältpunkt923 K (649.9 °C)

Kokpunkt1 363 K (1 090 °C)

Pauling-elektronegativitet1.31

Första jonisationsenergi737.7 kJ/mol

Elektronaffinitet—

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av magnesium förknippas i denna historiska uppgift med Joseph Black. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten anges som intervallet [24.304, 24.307]. Naturliga prover kan variera något i isotopförhållande, så ett enda fast decimalvärde skulle dölja verklig variation.

Magnesium har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med magnesium beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.