Det periodiske system›Grundstoffer›Magnesium

Grundstof · referenceark

12Mg

Magnesium

Magnesium (Mg) er grundstof 12, et jordalkalimetal i gruppe 2, periode 3 og s-blokken. Elektronkonfigurationen [Ne] 3s2 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof.

Atomnummer12

Standardatomvægt[24.304, 24.307]

Gruppe2

Periode3

Bloks

Elektronkonfiguration[Ne] 3s2

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Jordalkalimetaller har to elektroner i den yderste skal. De danner derfor ofte ioner med ladningen +2 og findes hyppigt i oxider, salte og mineraler.

For magnesium viser konfigurationen [Ne] 3s2, hvordan de to yderste elektroner kan deltage i binding. Ned gennem gruppen vokser atomerne, og ioniseringsenergi og reaktivitet ændres gradvist.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Vigtige kemiske former er oxider, hydroxider og salte som carbonater, sulfater og halogenider. Oxidationstrinnet +2 dominerer, fordi to yderste elektroner forholdsvis let kan afgives.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof. Den angivne massefylde er 1.738 g/cm³. Smeltepunktet er angivet til 923 K (649.9 °C). Kogepunktet er angivet til 1 363 K (1 090 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor magnesium findes og bruges

I praksis møder man magnesium blandt andet i sammenhænge som legeringer, fyrværkeri og biologi.

I praksis

Konkrete anvendelser

Legeringer

Magnesium spiller en rolle i legeringer. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Fyrværkeri

Magnesium spiller en rolle i fyrværkeri. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Biologi

Magnesium spiller en rolle i biologi. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Magnesium ligger i periode 3, gruppe 2 og s-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Lithium, Beryllium, Natrium, Kalium. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationjordalkalimetal

Tilstand ved stuetemperaturfast stof

Elektronskaller2 · 8 · 2

Massefylde1.738 g/cm³

Smeltepunkt923 K (649.9 °C)

Kogepunkt1 363 K (1 090 °C)

Pauling-elektronegativitet1.31

Første ioniseringsenergi737.7 kJ/mol

Elektronaffinitet—

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af magnesium forbindes i denne historiske registrering med Joseph Black. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Standardatomvægten angives som intervallet [24.304, 24.307]. Naturlige prøver kan variere lidt i isotopforhold, så én fast decimalværdi ville skjule reel variation.

Magnesium har mindst én stabil isotop. Isotoper har samme antal protoner og er derfor samme grundstof, men de har forskelligt antal neutroner og forskellig atommasse.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Risikoen ved magnesium afhænger af kemisk form, dosis og eksponeringsvej. Grundstoffet, dets ioner og dets forbindelser kan have meget forskellige biologiske og miljømæssige virkninger; sikkerhedsdata skal derfor vurderes for det konkrete stof.