Aleaciones
El magnesio se añade a aleaciones para modificar resistencia mecánica, corrosión, comportamiento de fusión o prestaciones a alta temperatura.
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Elemento químico · ficha de referencia
12Mg
Magnesio
El magnesio es el elemento 12 (Mg), situado en el período 3, grupo 2 y bloque s. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ne] 3s2.
Número atómico12
Peso atómico estándar[24.304, 24.307]
Grupo2
Período3
Bloques
Configuración electrónica[Ne] 3s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia. La pérdida de ambos conduce al ion +2, característico de gran parte de sus compuestos.
La configuración [Ne] 3s2 debe relacionarse con una energía de ionización mayor que la de los alcalinos vecinos. Sus compuestos aparecen con frecuencia como óxidos, carbonatos, sulfatos o haluros.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El magnesio aparece sobre todo como ion +2. Sus compuestos más habituales incluyen óxidos, hidróxidos, carbonatos, sulfatos y haluros; el metal libre no suele encontrarse en la naturaleza.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 1.738 g/cm³. El punto de fusión es 923 K (649.9 °C). El punto de ebullición es 1 363 K (1 090 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el magnesio
En la práctica, el magnesio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como aleaciones, fuegos artificiales y biología. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Fuegos artificiales
Compuestos de magnesio se utilizan en pirotecnia para producir color, luz, chispas o modificar la combustión.
Biología
El magnesio participa en estructuras biológicas, enzimas, transferencia de electrones o metabolismo, según la forma química presente.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El magnesio está en el período 3, grupo 2 y bloque s. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Litio, Berilio, Sodio, Potasio y Calcio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal alcalinotérreo
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 2
Densidad1.738 g/cm³
Punto de fusión923 K (649.9 °C)
Punto de ebullición1 363 K (1 090 °C)
Electronegatividad de Pauling1.31
Primera energía de ionización737.7 kJ/mol
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del magnesio se asocia con Joseph Black. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar se expresa como el intervalo [24.304, 24.307]. Las proporciones isotópicas pueden variar ligeramente entre muestras naturales, por lo que una única cifra decimal ocultaría una variación real.
El magnesio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al magnesio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.