Unsur kimia · halaman referensi

12Mg

Magnesium

Magnesium adalah unsur kimia bernomor atom 12 dengan simbol Mg. Unsur ini berada pada periode 3, golongan 2, blok s. Pada suhu kamar keadaan acuannya padat, dan konfigurasi elektronnya [Ne] 3s2.

Nomor atom12

Bobot atom standar[24.304, 24.307]

Golongan2

Periode3

Bloks

Konfigurasi elektron[Ne] 3s2

Struktur elektron

Apa yang mengendalikan kimianya

Golongan 2 memiliki konfigurasi valensi s². Kehilangan dua elektron valensi menghasilkan ion +2 yang khas bagi logam alkali tanah.

Konfigurasi elektron Magnesium adalah [Ne] 3s2. Dibanding golongan 1, dua elektron terluar mengubah energi ionisasi, pola ikatan, dan reaktivitas; di alam unsur ini lazim ditemukan sebagai oksida, karbonat, sulfat, atau halida.

Bentuk kimia

Senyawa, ion, dan material

Magnesium umumnya dijumpai sebagai senyawa ionik seperti oksida, hidroksida, halida, karbonat, atau sulfat. Bentuk logam bebas relatif reaktif, sehingga kimia alaminya terutama mencerminkan kecenderungan membentuk kation yang stabil.

Sifat fisik

Keadaan dan perubahan fase

Keadaan acuan pada suhu kamar adalah padat. Densitas yang tercantum adalah 1.738 g/cm³. Titik lelehnya 923 K (649.9 °C). Titik didihnya 1 363 K (1 090 °C). Tekanan, kemurnian, struktur kristal, dan alotrop dapat mengubah nilai fisik yang terukur, sehingga kondisi pengukuran selalu penting.

Keberadaan dan kegunaan

Di mana Magnesium ditemukan dan digunakan

Dalam praktik, Magnesium dijumpai dalam aplikasi yang berkaitan dengan paduan, kembang api dan biologi. Sifat yang dimanfaatkan dapat berasal dari unsur murni, paduan, senyawa, atau isotop tertentu; karena itu bentuk kimia selalu penting ketika membahas kegunaan sebenarnya.

Dalam praktik

Contoh kegunaan nyata

Paduan

Magnesium ditambahkan ke logam atau paduan untuk mengubah kekuatan, ketahanan korosi, perilaku leleh, atau kinerja pada suhu tinggi.

Kembang api

Senyawa Magnesium dapat menghasilkan warna, percikan, atau efek energetik khas saat dipanaskan dalam campuran piroteknik.

Biologi

Dalam aplikasi biologi, Magnesium atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Posisi periodik

Apa yang ditunjukkan unsur tetangga

Magnesium berada pada periode 3, golongan 2. Unsur tetangga yang ditampilkan ialah Litium; Berilium; Natrium; Kalium; Kalsium; Skandium. Posisi tersebut memungkinkan perbandingan langsung ukuran atom, energi ionisasi, keadaan oksidasi, dan kecenderungan ikatan dengan unsur yang berdekatan dalam tabel periodik.

Data referensi

Sifat fisik dan atom

Klasifikasilogam alkali tanah

Fase pada suhu kamarpadat

Kulit elektron2 · 8 · 2

Densitas1.738 g/cm³

Titik leleh923 K (649.9 °C)

Titik didih1 363 K (1 090 °C)

Elektronegativitas Pauling1.31

Energi ionisasi pertama737.7 kJ/mol

Afinitas elektron—

Nilai menggambarkan unsur atau atom netral bila sesuai. Data fisik dapat bergantung pada alotrop, tekanan, kemurnian, dan kondisi pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan identifikasi

Penemuan Magnesium dikaitkan dengan Joseph Black. Pengamatan pertama, isolasi sampel murni, dan penetapan nomor atom modern tidak selalu terjadi pada saat yang sama, sehingga sejarah unsur perlu dibaca sebagai rangkaian tahap.

Isotop dan bobot atom

Bagaimana isotop memengaruhi angka

Bobot atom standar Magnesium dinyatakan sebagai rentang [24.304, 24.307]. Proporsi isotop pada bahan alami dapat berubah, sehingga satu angka desimal tunggal tidak selalu mewakili semua sampel.

Magnesium memiliki setidaknya satu isotop stabil. Semua isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutron, sehingga massa atomnya berbeda.

Keselamatan

Penanganan dan paparan

Risiko Magnesium bergantung pada bentuk kimia, dosis, dan jalur paparan. Unsur bebas, ion, dan senyawanya dapat memiliki dampak biologis serta lingkungan yang sangat berbeda, sehingga lembar data keselamatan zat spesifik perlu diperiksa.