Element chimic · pagină de referință

12Mg

Magneziu

Magneziu este elementul chimic cu numărul atomic 12 și simbolul Mg; se află în perioada 3, grupa 2, blocul s. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [Ne] 3s2.

Număr atomic12

Masă atomică standard[24.304, 24.307]

Grupă2

Perioadă3

Blocs

Configurație electronică[Ne] 3s2

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Configurația externă se termină cu s². Îndepărtarea celor doi electroni de valență produce un ion cu sarcina +2, starea ionică caracteristică metalelor alcalino-pământoase.

Față de metalele din grupa 1, cei doi electroni din stratul exterior modifică energiile de ionizare, legăturile și reactivitatea. În natură, compușii lor apar frecvent ca oxizi, carbonați, sulfați sau halogenuri, nu ca metale libere.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Starea de oxidare +2 predomină. Oxizii, hidroxizii, halogenurile, carbonații și sulfații sunt familii frecvente de compuși, deși solubilitatea și stabilitatea lor termică variază sistematic de-a lungul grupei 2.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 1.738 g/cm³. Punctul de topire este 923 K (649.9 °C). Punctul de fierbere este 1 363 K (1 090 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat magneziu

În practică, acest element apare în domenii precum aliaje, artificii și biologie.

În practică

Exemple de utilizări reale

Aliaje

Acest element este adăugat metalelor pentru a modifica rezistența mecanică, rezistența la coroziune, comportamentul la topire sau performanța la temperaturi ridicate.

Artificii

Compușii acestui element pot produce culori caracteristice, scântei sau efecte energetice atunci când sunt încălziți în amestecuri pirotehnice.

Biologie

Ionii sau compușii acestui element participă la structuri biologice, funcționarea enzimelor, semnalizare sau metabolism.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Magneziu se află în perioada 3 și grupa 2. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, imediat la stânga se află sodiu; în aceeași grupă, deasupra se află beriliu, iar dedesubt calciu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificaremetal alcalino-pământos

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 8 · 2

Densitate1.738 g/cm³

Punct de topire923 K (649.9 °C)

Punct de fierbere1 363 K (1 090 °C)

Electronegativitate Pauling1.31

Prima energie de ionizare737.7 kJ/mol

Afinitate electronică—

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Joseph Black. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este indicată prin intervalul [24.304, 24.307]. Proporțiile izotopilor pot varia ușor între probele naturale, astfel încât o singură valoare zecimală universală ar ascunde variații reale între materiale.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Riscurile asociate acestui element depind de forma chimică, doză și calea de expunere. Elementul pur, ionii și compușii săi pot avea efecte biologice și de mediu foarte diferite, de aceea trebuie consultate datele de siguranță pentru substanța manipulată efectiv.