Cheemescht Element · Referenzsäit

12Mg

Magnesium

Magnesium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 12 an dem Symbol Mg; et läit an der Period 3, an der Grupp 2 an am s-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ne] 3s2.

Uerdnungszuel12

Standard-Atommass[24.304, 24.307]

Grupp2

Period3

Blocks

Elektronekonfiguratioun[Ne] 3s2

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Konfiguratioun hält mat s² op. Wann zwou Valenzelektronen ewechgeholl ginn, entsteet en Ion mat der Laascht +2; dat ass den typeschen Ionezoustand vun den Äerdalkalimetaller.

Am Verglach mat de Metaller aus der Grupp 1 verännert déi baussenzeg Schuel mat zwee Elektronen d’Ionisatiounsenergien, d’Bindungen an d’Reaktivitéit. An der Natur komme si meeschtens als Oxiden, Carbonaten, Sulfaten oder Halogeniden an net als fräi Metaller vir.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Den Oxidatiounszoustand +2 dominéiert. Oxiden, Hydroxiden, Halogeniden, Carbonaten a Sulfate sinn heefeg Klasse vu Verbindunge mat Magnesium; hir Léislechkeet an thermesch Stabilitéit änneren sech systematesch no ënnen an der Grupp 2.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 1.738 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 923 K (649.9 °C). De Kachpunkt ass 1 363 K (1 090 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Magnesium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Magnesium ënner anerem a folgende Beräicher: Legierungen, Freedefeier an Biologie.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Legierungen

Magnesium gëtt Metaller bäigesat, fir d’Festegkeet, d’Korrosiounsbestännegkeet, d’Schmëlzverhalen oder d’Eegenschafte bei héijen Temperaturen ze veränneren.

Freedefeier

Verbindunge vu Magnesium kënne charakteristesch Faarwen, Funken oder energieräich Effekter produzéieren, wa se a pyrotechnesche Mëschunge gehëtzt ginn.

Biologie

Ionen oder Verbindunge vu Magnesium spille Rollen a biologesche Strukturen, Enzymen, Signalweeër oder am Stoffwiessel.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Magnesium läit an der Period 3 an an der Grupp 2. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Natrium läit an der selwechter Period direkt lénks dovun; Beryllium läit an der selwechter Grupp driwwer an Kalzium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounÄerdalkalimetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 2

Dicht1.738 g/cm³

Schmëlzpunkt923 K (649.9 °C)

Kachpunkt1 363 K (1 090 °C)

Pauling-Elektronegativitéit1.31

Éischt Ionisatiounsenergie737.7 kJ/mol

Elektronenaffinitéit—

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Magnesium gëtt mat Joseph Black a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass gëtt als Intervall [24.304, 24.307] uginn. Natierlech Prouwe kënnen an hiren Isotopenundeeler liicht variéieren; eng eenzeg universell Dezimalzuel géif déi reell Ënnerscheeder tëscht Materialie verstoppen.

Magnesium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Magnesium hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Magnesium a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.