Cheemescht Element · Referenzsäit

20Ca

Kalzium

Kalzium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 20 an dem Symbol Ca; et läit an der Period 4, an der Grupp 2 an am s-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 4s2.

Uerdnungszuel20

Standard-Atommass40.078(4)

Grupp2

Period4

Blocks

Elektronekonfiguratioun[Ar] 4s2

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Konfiguratioun hält mat s² op. Wann zwou Valenzelektronen ewechgeholl ginn, entsteet en Ion mat der Laascht +2; dat ass den typeschen Ionezoustand vun den Äerdalkalimetaller.

Am Verglach mat de Metaller aus der Grupp 1 verännert déi baussenzeg Schuel mat zwee Elektronen d’Ionisatiounsenergien, d’Bindungen an d’Reaktivitéit. An der Natur komme si meeschtens als Oxiden, Carbonaten, Sulfaten oder Halogeniden an net als fräi Metaller vir.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Den Oxidatiounszoustand +2 dominéiert. Oxiden, Hydroxiden, Halogeniden, Carbonaten a Sulfate sinn heefeg Klasse vu Verbindunge mat Kalzium; hir Léislechkeet an thermesch Stabilitéit änneren sech systematesch no ënnen an der Grupp 2.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 1.55 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 1 115 K (841.9 °C). De Kachpunkt ass 1 757 K (1 484 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Kalzium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Kalzium ënner anerem a folgende Beräicher: bones, teeth, Zement, Kallek an Biologie.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Schanken an Zänn

Mineralphasen, déi räich u Kalzium sinn, ginn de Schanken an den Zänn Häert a strukturell Stäip.

Zement

Verbindunge vu Kalzium sinn u Mineralphasen oder Reaktioune bedeelegt, déi Zement a Beton hir Eegenschafte ginn.

Kallek

Verbindunge vu Kalzium si zentral fir d’Kallekproduktioun an och fir Reaktiounen am Bauwiesen, an der Metallurgie an an der Ëmweltbehandlung.

Biologie

Ionen oder Verbindunge vu Kalzium spille Rollen a biologesche Strukturen, Enzymen, Signalweeër oder am Stoffwiessel.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Kalzium läit an der Period 4 an an der Grupp 2. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Kalium an Scandium; Magnesium läit an der selwechter Grupp driwwer an Strontium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounÄerdalkalimetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 8 · 2

Dicht1.55 g/cm³

Schmëlzpunkt1 115 K (841.9 °C)

Kachpunkt1 757 K (1 484 °C)

Pauling-Elektronegativitéit1

Éischt Ionisatiounsenergie589.8 kJ/mol

Elektronenaffinitéit2.37 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Kalzium gëtt mat Humphry Davy a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 40.078(4). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Kalzium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Kalzium hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Kalzium a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.