Cheemescht Element · Referenzsäit

21Sc

Scandium

Scandium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 21 an dem Symbol Sc; et läit an der Period 4, an der Grupp 3 an am d-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 3d1 4s2.

Uerdnungszuel21

Standard-Atommass44.955907(4)

Grupp3

Period4

Blockd

Elektronekonfiguratioun[Ar] 3d1 4s2

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

D’d-Ënnerschuel bedeelegt sech un der Chimie vu Scandium. Iwwergangsmetaller kënnen Elektrone mat änlechen Energien an de Bindunge benotzen; dofir si variabel Oxidatiounszoustänn, Koordinatiounsverbindungen a katalytescht Verhalen am d-Block heefeg.

D’Elektronekonfiguratioun [Ar] 3d1 4s2 muss zesumme mam Oxidatiounszoustand vun der Verbindung gelies ginn: wann Elektronen ewechgeholl ginn, ännert sech d’Besetzung vun den d-Orbitaler an domat kënne Faarf, Magnetismus, Bindungen a Reaktivitéit variéieren.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Wichteg cheemesch Forme vu Scandium si Metall a Legierungen, Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindungen. Variabel Oxidatiounszoustänn si heefeg, well s- an d-Elektronen änlech Energien hunn; Ligande ronderëm de Metallion kënnen Faarf, Magnetismus a Reaktivitéit staark veränneren.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 2.985 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 1 814 K (1 541 °C). De Kachpunkt ass 3 109 K (2 836 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Scandium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Scandium ënner anerem a folgende Beräicher: Legierungen, Beliichtung an Wëssenschaftlech Fuerschung.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Legierungen

Scandium gëtt Metaller bäigesat, fir d’Festegkeet, d’Korrosiounsbestännegkeet, d’Schmëlzverhalen oder d’Eegenschafte bei héijen Temperaturen ze veränneren.

Beliichtung

Scandium gëtt agesat, well seng Atomer oder Verbindunge mat Liicht op eng nëtzlech a reproduzéierbar Aart interagéieren.

Wëssenschaftlech Fuerschung

Scandium gëtt haaptsächlech hiergestallt, isoléiert oder gemooss, fir atomar, nuklear a periodesch Trends z’ënnersichen, an net fir eng kommerziell Notzung a grousse Quantitéiten.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Scandium läit an der Period 4 an an der Grupp 3. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Kalzium an Titan; Yttrium läit an der selwechter Grupp direkt drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounIwwergangsmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 9 · 2

Dicht2.985 g/cm³

Schmëlzpunkt1 814 K (1 541 °C)

Kachpunkt3 109 K (2 836 °C)

Pauling-Elektronegativitéit1.36

Éischt Ionisatiounsenergie633.1 kJ/mol

Elektronenaffinitéit18 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Scandium gëtt mat Lars Fredrik Nilson a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 44.955907(4). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Scandium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Scandium hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Scandium a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.