Chemický prvek · referenční karta

20Ca

Vápník

Vápník je chemický prvek s protonovým číslem 20 (Ca), umístěný v periodě 4, skupině 2 a bloku s. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Ar] 4s2.

Protonové číslo20

Standardní atomová hmotnost40.078(4)

Skupina2

Perioda4

Bloks

Elektronová konfigurace[Ar] 4s2

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 2. skupiny mají dva valenční elektrony. Jejich ztráta obvykle vede ke kationtům +2, které jsou charakteristické pro kovy alkalických zemin.

Elektronová konfigurace atomu je [Ar] 4s2. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Nejčastější je oxidační číslo +2. Významné jsou oxidy, hydroxidy, halogenidy, uhličitany a sírany; jejich rozpustnost a stabilita se ve skupině výrazně mění.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 1.55 g/cm³. Teplota tání je 1 115 K (841.9 °C). Teplota varu je 1 757 K (1 484 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Kosti a zuby, Cement, Vápno a Biologie.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Kosti a zuby

Vápník nebo jeho sloučeniny zde mají biologický či lékařský význam. Rozhodující je konkrétní chemická forma a koncentrace; biologická role prvku se nesmí zaměňovat s vlastnostmi čisté látky.

Cement

Vápník se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Vápno

Vápník se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Biologie

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 4 a skupině 2. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Sodík, Hořčík, Draslík, Vápník, Skandium, Rubidium. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacekov alkalických zemin

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 8 · 2

Hustota1.55 g/cm³

Teplota tání1 115 K (841.9 °C)

Teplota varu1 757 K (1 484 °C)

Paulingova elektronegativita1

První ionizační energie589.8 kJ/mol

Elektronová afinita2.37 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Humphry Davy. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost je 40.078(4). Tato hodnota vychází z izotopového složení běžného přírodního materiálu a není hmotností jednoho konkrétního atomu.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Riziko závisí na chemické formě, dávce a cestě expozice. Čistý prvek, jeho ionty a sloučeniny mohou mít velmi rozdílné biologické a environmentální účinky, proto je nutné vycházet z bezpečnostních údajů konkrétní látky.