Cheemescht Element · Referenzsäit

Kalium

Kalium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 19 an dem Symbol K; et läit an der Period 4, an der Grupp 1 an am s-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 4s1.

Uerdnungszuel19

Standard-Atommass39.0983(1)

Grupp1

Period4

Blocks

Elektronekonfiguratioun[Ar] 4s1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Elektronekonfiguratioun hält mat s¹ op. D’Ofginn vun dëser eenzeger Valenzelektron ergëtt en +1-Ion mat gefëllter bannenzeger Schuel; bei de Verbindunge vu Kalium dominéiert dofir den Oxidatiounszoustand +1.

Dat selwecht Muster vun der baussenzeger Schuel fënnt een bei den Alkalimetaller. No ënnen an der Grupp ass déi baussenzeg Elektron méi wäit vum Kär ewech an allgemeng méi liicht ewechzehuelen; dat hëlleft déi héich Reaktivitéit vun der Famill ze erklären.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Déi dominant cheemesch Form vu Kalium huet den Oxidatiounszoustand +1. Ionesch Halogeniden, Hydroxiden a sauerstoffhalteg Salzer si heefeg; dat fräit Metall ass an der Natur vill méi rar, well et liicht mat Waasser, Sauerstoff an aneren Netmetaller reagéiert.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 0.890g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 336.8 K (63.7 °C). De Kachpunkt ass 1 032 K (758.9 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Kalium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Kalium ënner anerem a folgende Beräicher: Düngerproduktioun, Biologie, Seefen an Cheemesch Basen.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Düngerproduktioun

Kalium ass Deel vun der Düngerchimie oder vun industrielle Prozesser, mat deenen essentiell Planzennährstoffer bereetgestallt ginn.

Biologie

Ionen oder Verbindunge vu Kalium spille Rollen a biologesche Strukturen, Enzymen, Signalweeër oder am Stoffwiessel.

Seefen

Staark Natrium- oder Kalium-Basen reagéiere bei der Verseefung mat Fetter a bilden dobäi Seefesalzer.

Cheemesch Basen

Staark Basen oder basesch Verbindunge vum Element si wichteg Reagense an der Industrie- a Laborchimie.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Kalium läit an der Period 4 an an der Grupp 1. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Kalzium läit an der selwechter Period direkt riets dovun; Natrium läit an der selwechter Grupp driwwer an Rubidium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounAlkalimetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 8 · 1

Dicht0.890g/cm³

Schmëlzpunkt336.8 K (63.7 °C)

Kachpunkt1 032 K (758.9 °C)

Pauling-Elektronegativitéit0.82

Éischt Ionisatiounsenergie418.8 kJ/mol

Elektronenaffinitéit48.38 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Kalium gëtt mat Humphry Davy a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 39.0983(1). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Kalium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Elementare Kalium reagéiert liicht mat Fiichtegkeet a ka mat Waasser hefteg reagéieren. En gëtt ënner kontrolléierte Bedéngungen ewech vu Waasser a Loft gehandhabt.