Producción de fertilizantes
El potasio forma parte de la química de fertilizantes o de los procesos industriales utilizados para aportar nutrientes esenciales a las plantas.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
19K
Potasio
El potasio es el elemento 19 (K), situado en el período 4, grupo 1 y bloque s. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ar] 4s1.
Número atómico19
Peso atómico estándar39.0983(1)
Grupo1
Período4
Bloques
Configuración electrónica[Ar] 4s1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los metales alcalinos comparten un solo electrón de valencia. Al perderlo forman con facilidad iones +1, lo que explica buena parte de su química iónica y su elevada reactividad.
La configuración [Ar] 4s1 deja un electrón externo relativamente fácil de retirar. Al descender por el grupo, ese electrón queda más alejado del núcleo y la reactividad del metal suele aumentar.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
La forma química dominante del potasio es el estado de oxidación +1. Son comunes sus haluros, hidróxidos y sales con oxígeno; el metal libre es poco frecuente en la naturaleza por su elevada reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 0.890g/cm³. El punto de fusión es 336.8 K (63.7 °C). El punto de ebullición es 1 032 K (758.9 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el potasio
En la práctica, el potasio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como producción de fertilizantes, biología, jabones y bases químicas. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Biología
El potasio participa en estructuras biológicas, enzimas, transferencia de electrones o metabolismo, según la forma química presente.
Jabones
Compuestos de potasio intervienen en la fabricación o formulación de jabones y otros productos de limpieza.
Bases químicas
Compuestos de potasio forman bases químicas empleadas en síntesis, neutralización, limpieza o control del pH.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El potasio está en el período 4, grupo 1 y bloque s. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Sodio, Magnesio, Calcio, Rubidio y Estroncio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal alcalino
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 8 · 1
Densidad0.890g/cm³
Punto de fusión336.8 K (63.7 °C)
Punto de ebullición1 032 K (758.9 °C)
Electronegatividad de Pauling0.82
Primera energía de ionización418.8 kJ/mol
Afinidad electrónica48.38 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del potasio se asocia con Humphry Davy. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 39.0983(1). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El potasio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El potasio elemental reacciona con facilidad con la humedad y puede reaccionar violentamente con el agua. Debe mantenerse alejado del agua y del aire bajo condiciones controladas.