Cheminis elementas · informacinis puslapis

Kalis

Kalis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 19, o simbolis K; jis yra 4 periode, 1 grupėje ir s bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Ar] 4s1.

Atominis skaičius19

Standartinė atominė masė39.0983(1)

Grupė1

Periodas4

Blokass

Elektronų konfigūracija[Ar] 4s1

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinė elektronų konfigūracija baigiasi s¹. Netekus vieno valentinio elektrono susidaro +1 jonas su užpildytu vidiniu sluoksniu, todėl jo junginiuose vyrauja +1 oksidacijos laipsnis.

Tokį pat išorinio sluoksnio modelį turi šarminiai metalai. Leidžiantis grupe žemyn išorinis elektronas yra toliau nuo branduolio ir paprastai lengviau pašalinamas, todėl šeimos reaktyvumas yra didelis.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Jo junginiuose vyrauja +1 oksidacijos laipsnis. Dažni joniniai halogenidai, hidroksidai ir deguonies turinčios druskos; laisvasis metalas gamtoje daug retesnis, nes lengvai reaguoja su vandeniu, deguonimi ir kitais nemetalais.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 0.890g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 336.8 K (63.7 °C). Virimo temperatūra yra 1 032 K (758.9 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas kalis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip trąšų gamyba, biologija, muilai ir cheminės bazės.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Trąšų gamyba

Kalis svarbus trąšų chemijoje arba pramoniniuose procesuose, kuriais augalams tiekiamos būtinos maisto medžiagos.

Biologija

Kalis jonai ar junginiai dalyvauja biologinėse struktūrose, fermentų veikloje, signalų perdavime arba medžiagų apykaitoje.

Muilai

Stiprios natrio arba šio elemento bazės reaguoja su riebalais ir muilinimo reakcijoje sudaro muilo druskas.

Cheminės bazės

Stiprios bazės ar baziniai šio elemento junginiai yra svarbūs reagentai pramoninėje ir laboratorinėje chemijoje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Kalis yra 4 periode ir 1 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto dešinėje yra kalcis; toje pačioje grupėje viršuje yra natris, o apačioje – rubidis. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijašarminis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 8 · 1

Tankis0.890g/cm³

Lydymosi temperatūra336.8 K (63.7 °C)

Virimo temperatūra1 032 K (758.9 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą0.82

Pirmoji jonizacijos energija418.8 kJ/mol

Elektronų giminingumas48.38 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Humphry Davy. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 39.0983(1). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Kalis turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Elementinis Kalis lengvai reaguoja su drėgme ir gali audringai reaguoti su vandeniu. Jis laikomas ir tvarkomas kontroliuojamomis sąlygomis, saugant nuo vandens ir oro.