Unsur kimia · halaman referensi

4Be

Berilium

Berilium adalah unsur kimia bernomor atom 4 dengan simbol Be. Unsur ini berada pada periode 2, golongan 2, blok s. Pada suhu kamar keadaan acuannya padat, dan konfigurasi elektronnya [He] 2s2.

Nomor atom4

Bobot atom standar9.0121831(5)

Golongan2

Periode2

Bloks

Konfigurasi elektron[He] 2s2

Struktur elektron

Apa yang mengendalikan kimianya

Golongan 2 memiliki konfigurasi valensi s². Kehilangan dua elektron valensi menghasilkan ion +2 yang khas bagi logam alkali tanah.

Konfigurasi elektron Berilium adalah [He] 2s2. Dibanding golongan 1, dua elektron terluar mengubah energi ionisasi, pola ikatan, dan reaktivitas; di alam unsur ini lazim ditemukan sebagai oksida, karbonat, sulfat, atau halida.

Bentuk kimia

Senyawa, ion, dan material

Berilium umumnya dijumpai sebagai senyawa ionik seperti oksida, hidroksida, halida, karbonat, atau sulfat. Bentuk logam bebas relatif reaktif, sehingga kimia alaminya terutama mencerminkan kecenderungan membentuk kation yang stabil.

Sifat fisik

Keadaan dan perubahan fase

Keadaan acuan pada suhu kamar adalah padat. Densitas yang tercantum adalah 1.85 g/cm³. Titik lelehnya 1 556 K (1 283 °C). Titik didihnya 2 742 K (2 469 °C). Tekanan, kemurnian, struktur kristal, dan alotrop dapat mengubah nilai fisik yang terukur, sehingga kondisi pengukuran selalu penting.

Keberadaan dan kegunaan

Di mana Berilium ditemukan dan digunakan

Dalam praktik, Berilium dijumpai dalam aplikasi yang berkaitan dengan dirgantara, jendela sinar-x dan paduan. Sifat yang dimanfaatkan dapat berasal dari unsur murni, paduan, senyawa, atau isotop tertentu; karena itu bentuk kimia selalu penting ketika membahas kegunaan sebenarnya.

Dalam praktik

Contoh kegunaan nyata

Dirgantara

Dalam aplikasi dirgantara, Berilium atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Jendela sinar-X

Berilium meneruskan sinar-X dengan baik untuk ukuran logam struktural, sehingga lembaran tipisnya digunakan sebagai jendela pada peralatan sinar-X khusus.

Paduan

Berilium ditambahkan ke logam atau paduan untuk mengubah kekuatan, ketahanan korosi, perilaku leleh, atau kinerja pada suhu tinggi.

Posisi periodik

Apa yang ditunjukkan unsur tetangga

Berilium berada pada periode 2, golongan 2. Unsur tetangga yang ditampilkan ialah Hidrogen; Litium; Natrium; Magnesium. Posisi tersebut memungkinkan perbandingan langsung ukuran atom, energi ionisasi, keadaan oksidasi, dan kecenderungan ikatan dengan unsur yang berdekatan dalam tabel periodik.

Data referensi

Sifat fisik dan atom

Klasifikasilogam alkali tanah

Fase pada suhu kamarpadat

Kulit elektron2 · 2

Densitas1.85 g/cm³

Titik leleh1 556 K (1 283 °C)

Titik didih2 742 K (2 469 °C)

Elektronegativitas Pauling1.57

Energi ionisasi pertama899.5 kJ/mol

Afinitas elektron—

Nilai menggambarkan unsur atau atom netral bila sesuai. Data fisik dapat bergantung pada alotrop, tekanan, kemurnian, dan kondisi pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan identifikasi

Penemuan Berilium dikaitkan dengan Louis Nicolas Vauquelin. Pengamatan pertama, isolasi sampel murni, dan penetapan nomor atom modern tidak selalu terjadi pada saat yang sama, sehingga sejarah unsur perlu dibaca sebagai rangkaian tahap.

Isotop dan bobot atom

Bagaimana isotop memengaruhi angka

Bobot atom standar yang tercantum adalah 9.0121831(5). Nilai ini mencerminkan komposisi isotop bahan alami di Bumi, bukan massa satu atom tunggal.

Berilium memiliki setidaknya satu isotop stabil. Semua isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutron, sehingga massa atomnya berbeda.

Keselamatan

Penanganan dan paparan

Risiko Berilium bergantung pada bentuk kimia, dosis, dan jalur paparan. Unsur bebas, ion, dan senyawanya dapat memiliki dampak biologis serta lingkungan yang sangat berbeda, sehingga lembar data keselamatan zat spesifik perlu diperiksa.