Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

4Be

Berilijs

Berilijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 4 un simbolu Be; tas atrodas 2. periodā, 2. grupā un s blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [He] 2s2.

Atomnumurs4

Standarta atommasa9.0121831(5)

Grupa2

Periods2

Blokss

Elektronu konfigurācija[He] 2s2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējā elektronu konfigurācija beidzas ar s². Atņemot divus valences elektronus, veidojas +2 jons — raksturīgais sārmzemju metālu jonu stāvoklis.

Salīdzinājumā ar 1. grupas metāliem divi ārējā slāņa elektroni maina jonizācijas enerģijas, saišu veidošanos un reaģētspēju. Dabā to savienojumi biežāk sastopami kā oksīdi, karbonāti, sulfāti vai halogenīdi, nevis brīvi metāli.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Dominē +2 oksidēšanās pakāpe. Berilijs veido oksīdus, hidroksīdus, halogenīdus, karbonātus un sulfātus; to šķīdība un termiskā stabilitāte sistemātiski mainās, virzoties lejup pa 2. grupu.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 1.85 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 1 556 K (1 283 °C). Viršanas temperatūra ir 2 742 K (2 469 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots berilijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā aviācija un kosmoss, rentgenstaru logi un sakausējumi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Aviācija un kosmoss

Šo elementu izmanto tur, kur svarīga ir maza masa, stiprība, karstumizturība vai īpašas elektroniskas un optiskas īpašības.

Rentgenstaru logi

Šis elements kā konstrukciju metāls neparasti labi laiž cauri rentgenstarus, tāpēc plānus šī elementa logus izmanto specializētās rentgeniekārtās.

Sakausējumi

Šo elementu pievieno metāliem, lai mainītu stiprību, izturību pret koroziju, kušanas īpašības vai darbību augstā temperatūrā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Berilijs atrodas 2. periodā un 2. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa kreisi atrodas litijs; tajā pašā grupā tieši zem tā atrodas magnijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijasārmzemju metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 2

Blīvums1.85 g/cm³

Kušanas temperatūra1 556 K (1 283 °C)

Viršanas temperatūra2 742 K (2 469 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga1.57

Pirmā jonizācijas enerģija899.5 kJ/mol

Elektronu afinitāte—

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Louis Nicolas Vauquelin. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 9.0121831(5). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Berilija putekļi un dūmi var izraisīt nopietnas plaušu slimības; profesionālā iedarbība ir stingri jāierobežo.