Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

4Be

Beryl

Beryl to pierwiastek o liczbie atomowej 4 (Be), położony w okresie 2, grupie 2 i bloku s. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [He] 2s2.

Liczba atomowa4

Standardowa masa atomowa9.0121831(5)

Grupa2

Okres2

Bloks

Konfiguracja elektronowa[He] 2s2

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Pierwiastki grupy 2 mają dwa elektrony walencyjne. Ich oddanie prowadzi najczęściej do jonów +2, typowych dla metali ziem alkalicznych.

Konfiguracja elektronowa atomu to [He] 2s2. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Najczęściej występuje stopień utlenienia +2. Ważne rodziny związków obejmują tlenki, wodorotlenki, halogenki, węglany i siarczany, których rozpuszczalność silnie zmienia się w dół grupy.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 1.85 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 1 556 K (1 283 °C). Temperatura wrzenia wynosi 2 742 K (2 469 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Lotnictwo i kosmonautyka, Okna rentgenowskie oraz Stopy.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Lotnictwo i kosmonautyka

W zastosowaniach lotniczych i kosmicznych liczą się przede wszystkim mała masa, wytrzymałość, odporność cieplna lub stabilność materiału w wymagających warunkach.

Okna rentgenowskie

Mała liczba atomowa i odpowiednie właściwości mechaniczne umożliwiają stosowanie cienkich okien, które przepuszczają promieniowanie rentgenowskie znacznie lepiej niż wiele cięższych metali.

Stopy

Dodatek tego pierwiastka lub jego związków może zmieniać twardość, wytrzymałość, odporność korozyjną, temperaturę topnienia albo zachowanie materiału w wysokiej temperaturze.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 2 i grupie 2. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Wodór, Lit, Beryl, Sód, Magnez. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal ziem alkalicznych

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 2

Gęstość1.85 g/cm³

Temperatura topnienia1 556 K (1 283 °C)

Temperatura wrzenia2 742 K (2 469 °C)

Elektroujemność Paulinga1.57

Pierwsza energia jonizacji899.5 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe—

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Louis Nicolas Vauquelin. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa wynosi 9.0121831(5). Wartość ta odnosi się do składu izotopowego naturalnego materiału ziemskiego, a nie do masy jednego konkretnego atomu.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Pył i dymy berylu mogą powodować ciężkie choroby płuc, dlatego narażenie zawodowe musi być ściśle kontrolowane.