Aeroespacial
El beril·li s’utilitza en aplicacions aeroespacials quan ofereix una combinació útil de massa, resistència, estabilitat tèrmica o comportament químic.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
4Be
Beril·li
El beril·li és l’element 4 (Be), situat al període 2, grup 2 i bloc s. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [He] 2s2.
Nombre atòmic4
Pes atòmic estàndard9.0121831(5)
Grup2
Període2
Blocs
Configuració electrònica[He] 2s2
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els metalls alcalinoterris tenen dos electrons de valència. La pèrdua de tots dos condueix a l’ió +2, característic de bona part dels seus compostos.
La configuració [He] 2s2 s’ha de relacionar amb una energia d’ionització més gran que la dels alcalins veïns. Els seus compostos apareixen amb freqüència com òxids, carbonats, sulfats o halurs.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
El beril·li apareix sobretot com a ió +2. Els compostos més habituals inclouen òxids, hidròxids, carbonats, sulfats i halurs; el metall lliure no sol trobar-se a la natura.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 1.85 g/cm³. El punt de fusió és 1 556 K (1 283 °C). El punt d’ebullició és 2 742 K (2 469 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el beril·li i per a què s’utilitza
A la pràctica, el beril·li es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com aeroespacial, finestres per a raigs X i aliatges. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Finestres per a raigs X
El beril·li s’utilitza en finestres per a raigs X quan la seva baixa absorció permet transmetre radiació i mantenir una barrera física.
Aliatges
El beril·li s’afegeix a aliatges per a modificar resistència mecànica, corrosió, comportament de fusió o prestacions a alta temperatura.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El beril·li és al període 2, grup 2 i bloc s. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com hidrogen, liti, sodi i magnesi. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall alcalinoterri
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 2
Densitat1.85 g/cm³
Punt de fusió1 556 K (1 283 °C)
Punt d’ebullició2 742 K (2 469 °C)
Electronegativitat de Pauling1.57
Primera energia d’ionització899.5 kJ/mol
Afinitat electrònica—
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del beril·li s’associa a Louis Nicolas Vauquelin. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 9.0121831(5). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
El beril·li té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
Els riscos associats al beril·li depenen de la forma química, la dosi i la via d’exposició. L’element, els seus ions i els seus compostos poden tenir efectes biològics i ambientals molt diferents; cal consultar les dades de seguretat de la substància que es manipula.