ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

4Be

เบริลเลียม

เบริลเลียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 4 และสัญลักษณ์ Be อยู่ในคาบ 2 หมู่ 2 บล็อก s ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [He] 2s2

เลขอะตอม4

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน9.0121831(5)

หมู่2

คาบ2

บล็อกs

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[He] 2s2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

เบริลเลียมมีอิเล็กตรอนเวเลนซ์สองตัว จึงมีออกซิเดชันสถานะ +2 เป็นค่าที่พบได้บ่อย โครงสร้างนี้ช่วยอธิบายเคมีของเกลือ ออกไซด์ และปฏิกิริยากับกรดหรือน้ำของโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของเบริลเลียมคือ [He] 2s2 อิเล็กตรอนชั้นนอกเป็นตัวกำหนดแนวโน้มของรัศมีอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และความแข็งแรงของพันธะไอออนิกในหมู่นี้

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

เบริลเลียมมักพบในสารประกอบไอออนิก เช่น ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เฮไลด์ คาร์บอเนต หรือซัลเฟต โลหะอิสระมีความไวต่อปฏิกิริยามากกว่า จึงพบในธรรมชาติส่วนใหญ่ในรูปไอออนและสารประกอบที่เสถียรกว่า

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 1.85 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 1 556 K (1 283 °C) จุดเดือดคือ 2 742 K (2 469 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบเบริลเลียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติเบริลเลียมพบการใช้งานในด้าน อากาศยานและอวกาศ, หน้าต่างรังสีเอกซ์ และ โลหะผสม เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

อากาศยานและอวกาศ

ในงานอากาศยานและอวกาศเบริลเลียมมีประโยชน์เมื่อวัสดุต้องมีอัตราส่วนความแข็งแรงต่อน้ำหนักสูง ทนความร้อน ทนการกัดกร่อน หรือมีสมบัติทางไฟฟ้าและนิวเคลียร์เฉพาะ

หน้าต่างรังสีเอกซ์

เบริลเลียมยอมให้รังสีเอกซ์ผ่านได้ดีกว่าโลหะโครงสร้างหลายชนิด จึงใช้ทำหน้าต่างบางในอุปกรณ์รังสีเอกซ์บางประเภท

โลหะผสม

ในงานโลหะผสม มีการเติมเบริลเลียมเพื่อปรับความแข็งแรง ความแข็ง ความต้านทานการกัดกร่อน พฤติกรรมการหลอม หรือสมบัติที่อุณหภูมิสูงของโลหะ

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

เบริลเลียมอยู่ในคาบ 2 และหมู่ 2 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ ไฮโดรเจน, ลิเทียม, โซเดียมการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 2

ความหนาแน่น1.85 g/cm³

จุดหลอมเหลว1 556 K (1 283 °C)

จุดเดือด2 742 K (2 469 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง1.57

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก899.5 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน—

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

เบริลเลียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของเบริลเลียมคือ 9.0121831(5) ค่านี้เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักขององค์ประกอบไอโซโทปในวัสดุธรรมชาติ ไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยว

ไอโซโทปของเบริลเลียมมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของเบริลเลียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ