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4Be

베릴륨

베릴륨은 원자번호 4, 원소 기호 Be인 화학 원소다. 주기율표에서 2주기, 2족, s 블록에 위치한다. 실온에서의 기준 상태는 고체이며 전자 배치는 [He] 2s2이다.

원자번호4

표준 원자량9.0121831(5)

족2

주기2

블록s

전자 배치[He] 2s2

전자 구조

화학적 성질을 결정하는 요인

바깥 전자 배치는 s²로 끝난다. 두 원자가 전자를 잃으면 +2 이온이 되며, 이것이 알칼리 토금속에서 가장 특징적인 이온 상태다.

1족 금속과 비교하면 두 전자를 가진 바깥껍질 때문에 이온화 에너지, 결합과 반응성이 달라진다. 자연에서는 자유 금속보다 산화물, 탄산염, 황산염, 할로젠화물 같은 화합물로 존재하는 경우가 많다.

화학적 형태

화합물, 이온과 물질

베릴륨은 주로 +2 산화 상태를 보이며 산화물, 수산화물, 탄산염, 황산염과 할로젠화물 같은 화합물을 만든다. 물에 대한 용해도와 반응성은 족 안에서도 크게 달라진다.

물리적 거동

상태와 상전이

실온에서의 기준 상태는 고체이다. 제시된 밀도는 1.85 g/cm³이다. 녹는점은 1 556 K (1 283 °C), 끓는점은 2 742 K (2 469 °C)이다. 압력, 순도와 결정 구조에 따라 실제 측정되는 물리적 성질은 달라질 수 있다.

존재와 활용

베릴륨은 어디에서 발견되고 어떻게 쓰이는가

실제 활용에서 베릴륨은 항공우주 · X선 창 · 합금 같은 분야와 관련된다. 어떤 경우에는 원소 자체가 아니라 특정 화합물, 합금 또는 동위원소의 성질을 이용한다.

실제 활용

실제 사용 사례

항공우주

베릴륨은 낮은 질량, 높은 강도, 내열성 또는 특수한 전자·광학 성질이 필요한 곳에 사용된다.

X선 창

베릴륨은 구조용 금속 가운데 X선을 매우 잘 투과하므로 얇은 베릴륨 창이 특수 X선 장비에 사용된다.

합금

베릴륨은 금속에 첨가되어 강도, 내식성, 녹는 성질 또는 고온 성능을 조절한다.

주기율표상의 위치

이웃 원소가 알려 주는 것

베릴륨은 2주기 2족에 있다. 여기 표시된 주변 원소에는 수소, 리튬, 소듐, 마그네슘 등이 있다. 이 위치 관계를 이용하면 원자 크기, 이온화 에너지와 결합 성향이 주기율표에서 어떻게 변하는지 비교할 수 있다.

참고 데이터

물리적·원자적 성질

분류알칼리 토금속

실온에서의 상태고체

전자 껍질2 · 2

밀도1.85 g/cm³

녹는점1 556 K (1 283 °C)

끓는점2 742 K (2 469 °C)

폴링 전기음성도1.57

1차 이온화 에너지899.5 kJ/mol

전자 친화도—

값은 해당되는 경우 원소 자체 또는 중성 원자를 기준으로 한다. 물리적 데이터는 동소체, 압력과 측정 조건에 따라 달라질 수 있다.

역사

발견과 확인

베릴륨의 발견은 Louis Nicolas Vauquelin와 관련되어 있다. 원소의 인식, 순수한 시료의 분리, 현대적인 원자번호의 부여는 반드시 같은 시기에 이루어진 것은 아니다.

동위원소와 원자량

동위원소 조성이 수치에 미치는 영향

표준 원자량은 9.0121831(5)이다. 이 값은 자연계 물질의 동위원소 조성을 반영한 평균값이며 특정 원자 하나의 질량을 뜻하지 않는다.

베릴륨은 적어도 하나의 안정 동위원소가 있다. 동위원소는 양성자 수가 같아 같은 원소이지만 중성자 수와 원자 질량이 서로 다르다.

안전

취급과 노출

베릴륨의 분진과 흄은 심각한 폐 질환을 일으킬 수 있어 산업 현장에서 노출을 엄격하게 관리해야 한다.