Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

3Li

Litijs

Litijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 3 un simbolu Li; tas atrodas 2. periodā, 1. grupā un s blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [He] 2s1.

Atomnumurs3

Standarta atommasa[6.938, 6.997]

Grupa1

Periods2

Blokss

Elektronu konfigurācija[He] 2s1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējā elektronu konfigurācija beidzas ar s¹. Zaudējot vienu valences elektronu, veidojas +1 jons ar aizpildītu iekšējo čaulu, tāpēc savienojumos dominē +1 oksidēšanās pakāpe.

Tāds pats ārējā slāņa modelis raksturīgs sārmu metāliem. Virzoties lejup pa grupu, ārējais elektrons atrodas tālāk no kodola un parasti ir vieglāk atdalāms, kas palīdz izskaidrot šīs saimes augsto reaģētspēju.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Savienojumos dominē +1 oksidēšanās pakāpe. Bieži sastopami joniski halogenīdi, hidroksīdi un skābekli saturoši sāļi; brīvais metāls dabā ir daudz retāks, jo viegli reaģē ar ūdeni, skābekli un citiem nemetāliem.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 0.534 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 453.6 K (180.5 °C). Viršanas temperatūra ir 1 603 K (1 330 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots litijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā baterijas, speciālie stikli un sakausējumi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Baterijas

Šo elementu izmanto atsevišķās bateriju ķīmijās, elektrodu materiālos vai elektrolītos. Precīzā loma ir atkarīga no savienojuma un elementa konstrukcijas.

Speciālie stikli

Šo elementu pievieno stiklam, lai mainītu laušanas koeficientu, krāsu, termisko izplešanos, reakciju uz starojumu vai ķīmisko izturību.

Sakausējumi

Šo elementu pievieno metāliem, lai mainītu stiprību, izturību pret koroziju, kušanas īpašības vai darbību augstā temperatūrā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Litijs atrodas 2. periodā un 1. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa labi atrodas berilijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas ūdeņradis, bet zem tā – nātrijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijasārmu metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 1

Blīvums0.534 g/cm³

Kušanas temperatūra453.6 K (180.5 °C)

Viršanas temperatūra1 603 K (1 330 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga0.98

Pirmā jonizācijas enerģija520.2 kJ/mol

Elektronu afinitāte59.63 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Johan August Arfwedson. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir norādīta kā intervāls [6.938, 6.997]. Dabiskos paraugos izotopu proporcijas var nedaudz atšķirties, tāpēc viena universāla decimālvērtība slēptu reālas materiālu atšķirības.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Elementārs Litijs viegli reaģē ar mitrumu un var strauji reaģēt ar ūdeni. To glabā un apstrādā kontrolētos apstākļos, pasargājot no ūdens un gaisa.