Baterías
El litio participa en determinadas químicas de baterías, como material de electrodo, componente del electrolito o parte activa de la celda según el diseño.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
3Li
Litio
El litio es el elemento 3 (Li), situado en el período 2, grupo 1 y bloque s. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [He] 2s1.
Número atómico3
Peso atómico estándar[6.938, 6.997]
Grupo1
Período2
Bloques
Configuración electrónica[He] 2s1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los metales alcalinos comparten un solo electrón de valencia. Al perderlo forman con facilidad iones +1, lo que explica buena parte de su química iónica y su elevada reactividad.
La configuración [He] 2s1 deja un electrón externo relativamente fácil de retirar. Al descender por el grupo, ese electrón queda más alejado del núcleo y la reactividad del metal suele aumentar.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
La forma química dominante del litio es el estado de oxidación +1. Son comunes sus haluros, hidróxidos y sales con oxígeno; el metal libre es poco frecuente en la naturaleza por su elevada reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 0.534 g/cm³. El punto de fusión es 453.6 K (180.5 °C). El punto de ebullición es 1 603 K (1 330 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el litio
El litio se obtiene de minerales y salmueras ricas en sales de litio. Sus aplicaciones actuales incluyen baterías, vidrios especiales y determinadas aleaciones.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Vidrios especiales
El litio se incorpora a vidrios especiales para modificar índice de refracción, expansión térmica, respuesta óptica o durabilidad química.
Aleaciones
El litio se añade a aleaciones para modificar resistencia mecánica, corrosión, comportamiento de fusión o prestaciones a alta temperatura.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El litio está en el período 2, grupo 1 y bloque s. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Hidrógeno, Berilio, Sodio y Magnesio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal alcalino
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 1
Densidad0.534 g/cm³
Punto de fusión453.6 K (180.5 °C)
Punto de ebullición1 603 K (1 330 °C)
Electronegatividad de Pauling0.98
Primera energía de ionización520.2 kJ/mol
Afinidad electrónica59.63 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del litio se asocia con Johan August Arfwedson. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar se expresa como el intervalo [6.938, 6.997]. Las proporciones isotópicas pueden variar ligeramente entre muestras naturales, por lo que una única cifra decimal ocultaría una variación real.
El litio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El litio elemental reacciona con facilidad con la humedad y puede reaccionar violentamente con el agua. Debe mantenerse alejado del agua y del aire bajo condiciones controladas.