周期表›元素›リチウム

化学元素 · リファレンス

3Li

リチウム

リチウムは原子番号3、元素記号Liの元素です。周期表では第2周期・第1族・sブロックに位置し、室温での基準状態は固体です。電子配置は[He] 2s1です。

原子番号3

標準原子量[6.938, 6.997]

族1

周期2

ブロックs

電子配置[He] 2s1

電子構造

化学的性質を決めるもの

アルカリ金属は最外殻電子を1個持ち、その電子を失って+1価のイオンになりやすい元素群です。

リチウムの電子配置は[He] 2s1です。最外殻電子が1個であることが、強い還元性や塩をつくりやすい性質の基礎になります。

化学形

化合物・イオン・材料

単体は反応性が高く、自然界では遊離状態で長く存在しにくい元素群です。化合物では主に+1価のイオンとして、塩、酸化物、水酸化物などをつくります。

物理的性質

状態と相変化

室温での基準状態は固体です。掲載している密度は0.534 g/cm³です。融点は453.6 K (180.5 °C)です。沸点は1 603 K (1 330 °C)です。実際の値は圧力、純度、結晶構造や同素体によって変わることがあります。

存在と用途

リチウムはどこにあり、何に使われるか

リチウムは化合物、鉱物、合金、または人工的に得られる材料の中で見られます。代表的な用途には「電池」「特殊ガラス」「合金」などがあります。実際に利用される形は、元素単体とは限らず、特定の化合物・合金・同位体である場合があります。

具体例

実際の用途

電池

リチウムは電池に関わる材料や化合物で利用されます。利用されるのが元素単体なのか、合金・化合物・同位体なのかは用途によって異なり、その化学形が実際の性質を決めます。

特殊ガラス

リチウムは特殊ガラスに関わる材料や化合物で利用されます。利用されるのが元素単体なのか、合金・化合物・同位体なのかは用途によって異なり、その化学形が実際の性質を決めます。

合金

リチウムは合金に関わる材料や化合物で利用されます。利用されるのが元素単体なのか、合金・化合物・同位体なのかは用途によって異なり、その化学形が実際の性質を決めます。

周期表上の位置

周辺元素からわかること

リチウムは第2周期・第1族・sブロックにあります。周辺には水素、ベリリウム、ナトリウム、マグネシウムなどが位置し、横・縦に比較すると原子半径、イオン化エネルギー、電気陰性度、結合傾向の周期的変化が見えてきます。

基礎データ

物理・原子データ

分類アルカリ金属

室温での状態固体

電子殻2 · 1

密度0.534 g/cm³

融点453.6 K (180.5 °C)

沸点1 603 K (1 330 °C)

ポーリング電気陰性度0.98

第一イオン化エネルギー520.2 kJ/mol

電子親和力59.63 kJ/mol

値は、該当する場合には中性原子または元素の代表値を示します。物性値は同素体、圧力、測定条件によって変わることがあります。

歴史

発見と同定

リチウムの発見はJohan August Arfwedsonと関連付けられています。ただし、元素の認識、純粋な試料の単離、現在の原子番号による定義は、必ずしも同じ時期に成立したわけではありません。

同位体

同位体組成と原子量

リチウムの標準原子量は[6.938, 6.997]の範囲で示されます。天然試料では同位体比がわずかに変動するため、一つの小数値だけではその変動を表せません。

リチウムには少なくとも一つの安定同位体があります。同位体は陽子数が同じため同じ元素ですが、中性子数が異なるので原子質量が変わります。

安全性

取り扱いと曝露

リチウムの安全性は、元素単体か化合物か、量、濃度、曝露経路によって大きく変わります。元素名だけで危険性を判断せず、実際に扱う物質の安全データを確認する必要があります。